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    8．下列实验方案合理的是（　　）
    A．混有乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂质
    B．用加入浓溴水的方法分离硝基苯和苯酚的混合物
    C．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
    D．用加热氧化铜除去氮气中含有的少量氧气

    分析 A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸可与饱和碳酸钠反应；
    B．生成三溴苯酚溶于苯中；
    C．一氧化碳是少量的，不会被点燃；
    D．氧化铜不与氧气反应．

    解答 解：A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸可与饱和碳酸钠反应，可除去乙酸乙酯中的杂质，故A正确；
    B．生成三溴苯酚溶于苯中，应用氢氧化钠溶液，然后分液分离，故B错误；
    C．一氧化碳是少量的，和二氧化碳是均匀的混合在一起的，不会被点燃，故C错误；
    D．氧化铜不与氧气反应，应用铜网，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯除杂等问题，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是（　　）
    A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质
    B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
    C．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸
    D．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．3p2表示3p能级有两个轨道
    B．M能层中的原子轨道数目为3
    C．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
    D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）
    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2  
    ②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
    ③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2      
    ④向石灰水中通入过量CO2
    ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
    A．①②③B．①②⑤C．①②③⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中所含分子物质的量最多的是（　　）
    A．4℃时2.7 mL 水
    B．6.02×1022个氯化氢分子
    C．4.9 g 磷酸
    D．2.24 L（标准状况）一氧化碳和二氧化碳的混合气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列说法或表达正确的是（　　）
    A．在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2 mol水蒸气的总能量
    B．H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol　则Q1＞241.8
    C．H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol　则Q2＜241.8
    D．任何条件下，2 L水蒸气分解成2 L氢气与1 L氧气需吸收483.6 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．等物质的量NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列性质中，不属于大多数金属通性的是（　　）
    A．有银白色光泽B．有延展性
    C．有良好的导电性和导热性D．有很高的熔点和硬度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CuFeS2（硫元素-2价，铁元素+2价）是工业炼铜的主要原料，已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑．H2S是一种剧毒气体．某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体（FeCl3•6H2O的流程如图

    （1）已知焙烧发生的化学方程式为：CuFeS2+O2=FeS+SO2+Cu，则被还原的元素有铜和氧（名称），当有标况下33.6LSO2生成时，电子转移的数目为9mol．
    （2）在实验室中，欲用30%的盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸250mL，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需250mol容量瓶和胶头滴管，在量取弄盐酸和定容时分别仰视，对实验结果造成误差，依次分别是偏大、偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）气体Ⅲ最好选用Cl2气体，若加入绿色氧化剂H202也可，对应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）写出实验室制取Ⅲ的反应离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （5）操作B和过滤A中都用到一种相同的仪器，它在操作B中的作用是引流、搅拌．
    （6）为得到比较纯净的FeCl3•6H2O，操作B需采取的措施是加热过程中不断滴加稀盐酸．
    （7）若通入的气体Ⅲ的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为过滤A后得溶液含有杂质Fe2+．请设计合理的实验，验证溶液中的成分，并判断通入气体Ⅲ的量是否不足滴加酸性KMnO4溶液，如溶液褪色说明溶液里含有Fe2+，通入的氯气师不足，不褪色说明通入的氯气是过量的（供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水）．
    （8）气体Ⅰ和氯气都能使品红褪色，请你设计三种以上的实验方案进行鉴别（试剂自选）．
    方案一：观察通入气体的颜色；
    方案二：将褪色的溶液加热；
    方案三：向褪色后的溶液里滴加AgNO3溶液．

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