练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．Al-H2O2电池是一种新型的高性能电源，其结构如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．铝作该电源的负极，电极反应为：Al-3e-═Al3+
    B．电池总反应：2Al+3H2O2+6H+═2Al3++6H2O
    C．放电时溶液中的SO42-向正极移动
    D．放电时正极周围溶液的pH升高

    分析 原电池中，Al易失电子作负极，电极反应式为2Al-6e-=2Al3+，正极反应为6H++3H2O2+6e-=6H2O，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．

    解答 解：A．Al易失电子作负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+，故A正确；
    B．Al易失电子作负极，电极反应式为2Al-6e-=2Al3+，正极反应为6H++3H2O2+6e-=6H2O，总反应2Al+3H2O2+6H+═2Al3++6H2O，故B正确；
    C．放电时，阴离子向负极移动，则电解质溶液在SO42--向负极移动，故C错误；
    D．放电时，正极反应为2H++H2O2+2e-=2H2O，氢离子浓度降低导致溶液的pH升高，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式正确书写电极反应式是解本题关键，再结合离子移动方向、电极反应式分析解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
    B．纤维素可水解成葡萄糖，人类可从中获得生存所需的能量
    C．2014年1月，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报，雾霾是一种不同于胶体的分散系，它的形成与大量焚烧田间秸秆有关
    D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．《化学反应原理》一书中，我们学习了两个重要的定量实验．请回答下列问题：
    Ⅰ、某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实 验 试剂如下：溶 液 温 度  中和热△H
    t1t2
    ①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃
    ②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
    已知：Q（放）=C m（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ?℃-1?Kg-1，m指溶液的质量，各物质的密度均为1g?cm-3．
    ①计算分析△H=-56.8KJ/mol．（结果保留3位有效数字）
    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8KJ/mol．
    Ⅱ、为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
    ①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
    ②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
    ③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
    回答下列问题：
    （1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
    （2）完成并配平下列离子方程式
    5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
    （3）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4•2H2O的质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （4）步骤③中判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变．
    （5）常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示：
    H2C2O4KHC2O4K2C2O4
    pH2.13.18.1
    （i）写出H2C2O4的电离方程式H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
    （ii）KHC2O4溶液显酸性的原因是 （请用方程式并结合必要的文字回答该小题）HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，但其电离程度大于水解程．
    （iii）向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad．
    a．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42- ）       b．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
    c．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42- ）          d．c（K+）＞c（Na+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（　　）
    A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．滴入NaOH溶液D．加入铁粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：
    反应①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol-1
    反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol-1
    反应③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol-1
    （1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=（2a+2b+c）kJ/mol．
    （2）已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一般的情况下，改变$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示．a点之前溶液中发生的主要反应为A．
    A．反应①B．反应①②C．反应①②③
    反应中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值约为1.5．

    （3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是盐酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氧气，与氨氮反应的次氯酸减小．

    （4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极正极，电解时阴极的电极反应式为2H2O+2NH4++2e-=2NH3•H2O+H2↑或2H++2e-=H2↑．
    （5）氯化磷酸三钠（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：
    3CaSO4（s）+2PO43-（aq）?Ca3（PO4）2（s）+3SO42-（aq），该反应的平衡常数K=3.77×1013．
    [已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．大力防治 PM2.5 的污染防治，可减少雾霾天气
    B．“84 消毒液”具有强氧化性，可作环境的消毒剂
    C．发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明
    D．可以用福尔马林溶液保存海鲜产品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（　　）
    A．甲苯苯环上的一个氢原子被含 4 个碳原子的烷基取代，所得产物有12种
    B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到10种产物
    C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种
    D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（　　）
    A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
    B．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    C．药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
    D．屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：
    （1）X原子的电子排布图为，R基态原子的价层电子排布式为3d24s2．
    （2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为N＞O（用元素符号表示）．
    （3）1mol X的常见单质分子结构中σ键数目为6.02×1023．
    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为正四面体，中心原子的杂化轨道类型为sp3．
    （5）WY的晶体类型是离子晶体，Y的氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点，原因是水分子间存在氢键．
    （6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．
    则该矿物的化学式为CaTiO3，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用含a、NA的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案