现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液:A.Na2CO3.B.NaHCO3.C.NaAlO2.D.CH3COONa.E.NaOH.(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是 .(2)将五种溶液稀释相同的倍数时.其pH变化最大的是 .(3)将上述A.B.C.D四种溶液两两混合时.有一对溶液相互间能够发生反应.写出该反应的离子方程式: .(4)将CO2通入A溶液中恰� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na₂CO₃、B.NaHCO₃、C.NaAlO₂、D.CH₃COONa、E.NaOH。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是             (填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是        (填编号)。
(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：             。
(4)将CO₂通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=       mol/L (设反应前后溶液体积不变)。

(1)C (2)E (3)HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2- (4)0.2

五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。
(1)酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞Al(OH)₃,根据越弱越水解，水解程度最大的NaAlO₂溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的pH变化程度相对较小，NaOH完全电离，溶液的pH变化最大。(3)HCO₃^-的电离能力比水解能力大，故NaAlO₂能与NaHCO₃反应生成沉淀。(4)由电荷守恒得：c(Na⁺)+ c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)，因溶液呈中性：c(H⁺)=c(OH^-)，所以2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)=c(Na⁺)="0.2" mol/L。

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向浓度为0.1 mol·L^-1的K₂CO₃溶液中分别加入下列物质,能使c(C)增大的是(　　)
A.H₂O B.CO₂C.KHSO₄ D.KOH

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物质的量浓度相等的4种溶液：①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS的混合液。下列说法正确的是(　　)

A．溶液pH由大到小的顺序：③>②>①>④

B．c(H₂S)由大到小的顺序：①>④>②>③

C．在Na₂S溶液中：2c(Na^＋)＝c(H₂S)＋c(HS^－)＋c(S²^－)

D．在NaHS溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HS^－)＋c(S²^－)

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25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂S
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁＝1.3×10^-7 K₂＝7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定大于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

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下列应用与盐类的水解无关的是(　　)

A．纯碱溶液可去除油污

B．NaCl可用作防腐剂和调味剂

C．TiCl₄溶于大量水加热制备TiO₂

D．FeCl₃饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)₃胶体

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在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( )

A．AlCl₃

B．Na₂SO₃

C．KMnO₄

D．MgSO₄

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25℃时，某浓度的NH₄Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是（）

A．溶液中的 c(OH^－）= 1×10^－10mol·L^－1

B．溶液中的c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．溶液中的c(H⁺）+ c(NH₄⁺）= c(Cl^－）+ c(OH^－)

D．溶液中的c(NH₃·H₂O）= c(NH₄⁺)

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在25℃下，将a mol·L^-1的CH₃COONa与0.02 mol·L^-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液pH=7，则：
（1）a     0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)=         mol·L^-1，c(CH₃COOH)=         mol·L^-1；
（3）CH₃COOH的电离平衡常数K_a=              （用含a的代数式表达）。
（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中：c(Na^＋)＞c(SO₄^2-)＞c(H^＋) ＞c(OH^－)

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C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)

D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

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