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    11．如果将氧化还原反应：4NH3+3O2═2N2+6H2O设计成原电池，则其正极或负极的电极反应式不可能是（　　）
    A．O2+4H++4e-=2H2OB．O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OD．N2H4+4H++2e-=2NH4+

    分析 4NH3+3O2═2N2+6H2O设计成原电池，所以氨气是负极，发生氧化反应，而氧气是正极反应还原反应，由此分析解答．

    解答 解：A、在酸介质中正极发生电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故A正确；
    B、在碱性介质中，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
    C、碱性介质中，负极的电极反应式为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故C错误；
    D、在酸性介质中电极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+，故D 错误；
    故选CD．

    点评 本题考查电极反应式的书写，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，电极反应式的书写也是学习难点，注意结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列既能和酸性氧化物反应又能跟碱性氧化物反应，它本身也属于氧化物的是（　　）
    A．CO2B．Ca（OH）2C．H2OD．CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2?Ba2++2 OH-B．H3PO4?3 H++PO43-
    C．NaHCO3═Na++H++CO3 2-D．HClO?H++ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语表述正确的是（　　）
    A．HC1的电子式：B．乙烯分子的结构简式：CH2CH2
    C．S2-的原子结构示意图：D．H2O2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．氮元素是植物生长所需的重要元素．将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
    弱电解质H2CO3NH3•H2O
    电离平衡常数Ka1=4.30×10-7
    Ka2=5.61×10-11    		1.77×10-5
    现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
    （1）你认为该溶液呈碱性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
    （2）就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是CD．
    A．c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.1mol•L-1
    D．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2c （CO32-）+2c （HCO3-）+2c （H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

    （1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化）．
    （2）C组物质中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有Cl2、Na2O2（填化学式）．
    （4）F组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
    （5）将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即得氢氧化铁胶体，请写出其对应的离子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．水滑石（LDHs）是一类功能无机非金属材料，可用作塑料的阻燃剂等．某课外活动小组的同学拟用如图流程制备镁铝水滑石．

    （1）过滤步骤中玻璃棒的作用是引流，洗涤步骤的操作方法是把沉淀置于过滤器中，加入蒸馏水浸没沉淀，待水自然流下，重复此操作三次；
    （2）B溶液为c（NaOH）=1.6mol•L-1和c（Na2CO3）=0.8mol•L-1混合溶液，则配制时，需称取NaOH固体的质量为32.0g；B溶液中c（Na+）=3.2mol•L-1；
    （3）对上述制得的水滑石样品进行化学分析，设水滑石组成为MgaAlb（OH）c（CO3）d，已知a+b+c+d=25（a、b、c、d均为正整数），取制得的样品[含MgaAlb（OH）c（CO3）d0.1mol]，用1mol•L-1的盐酸使其完全溶解．则消耗盐酸的体积至少为0.2a+0.3bL（用含字母的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）2.5mol Ba（OH） 2中含有2.5NA 个Ba 2+，含有5NA 个OH -，2.5mol Ba（OH） 2的质量是427.5g．
    （2）483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol和SO42-的物质的量是1.5mol，所含H2O分子的数目是15NA个．

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