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    取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

    A．②④ B．② C．①② D．③④

     

    A

    【解析】

    试题分析：因为该反应是放热反应，反应达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，故①错误；因为该反应是放热反应，反应达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，故②正确；若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，不可能出现NO2的百分含量不变的情况，故③错误；在④图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的含量增大，故④正确，因此答案选A。

    考点：考查化学反应限度及平衡移动原理及其应用

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的叙述中，合理的是

    A．用pH试纸测得氯水的pH为2

    B．电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁。

    C．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认NaOH的存在

    D．实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是 （填“a”或“b” ）极，该极的电极反应式是 。

    ② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）利用甲烷燃料电池及下图所示的装置完成电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气的氧化性。

    ①设计上述实验装置时，各接口的正确连接顺序为： 接 、 接 A 、 B 接 、 接 。

    ②实验中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为 。

    ③已知饱和食盐水50mL，某时刻测得 H2体积为56mL （标准状况），此时溶液 pH 约为

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ．下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是

    A．Na＋、H＋、NO─ 3、SO2─ 4 B．Na＋、 Al3+ 、NO─ 3 、HCO─ 3

    C．K＋、 Cu2＋、 Cl─、 A1O─ 2 D．Ca2＋、 Cl─、SO2─ 3、 NH+ 4

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省三校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全。常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度（即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数）如下表，回答下列问题：

    ①H2SO4溶液中的HSO4–

    ②NaHSO4溶液中的HSO4–

    ③CH3COOH

    ④HCl溶液

    10％

    29％

    1.33％

    100％

    （1）写出H2SO4在水中的电离方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　 　。

    （2）常温下，题设条件下的①溶液中c(H+)＝　　　　　 　。

    （3）常温下，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）　 。

    （4）若将10mL题设条件下的NaHSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中离子浓度由大到小顺序为 。

    （5）根据题设条件计算CH3COOH的电离常数Ka＝ 。若常温下，将b mol·L–1的CH3COONa液与0.01 mol·L–1的盐酸等体积混合，反应达平衡时，测得溶液的pH＝7，用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省三校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是

    A．Pt电极作负极，NiO电极作正极

    B．Pt电极上发生的是氧化反应

    C．NiO电极上发生的是还原反应

    D．NiO电极的电极反应式为NO+O2–－2e–＝NO2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省三校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．炔烃的官能团为－C≡C－ B．乙烯的结构简式为CH2CH2

    C．在铁制品上镀铜时用金属铜作阳极 D．用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的叙述正确的是

    A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

    B．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔

    C．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为

    D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同结果有O2生成；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同无O2生成。 据此设计如下实验操作进行判断。

    实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：

    （1）请写出b的仪器名称 。

    （2）试剂A可以选用 ，试剂B的作用是 。

    （3）检查装置A的气密性的操作方法是 。

    实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

    （4）提出假设：

    假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；

    则写出反应的化学方程式： 。

    假设2：反应后固体中只有 ，SO2完全氧化；

    则写出反应的化学方程式： 。

     

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