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【题目】某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物,经测定其相对分子质量为180.取有机物样品1.8g,在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重1.08g和2.64g.试求该有机物的分子式.

【答案】解:有机物的物质的量为 =0.01mol,
n(H2O)= =0.06mol,
n(CO2)= =0.06mol,
所以有机物分子中N(C)= =6、N(H)= =12,
又因为有机物分子量为180,则有机物中N(O)= =6,
故有机物分子式为C6H12O6
答:有机物的分子式为C6H12O6
【解析】浓硫酸增重为燃烧生成水的质量,碱石灰增重为生成二氧化碳的质量,根据n= 计算有机物、水、二氧化碳的物质的量,再根据原子守恒计算分子中C、H原子数目,结合相对分子质量可计算O原子个数,进而确定分子式.

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