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    10．工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如图1：

    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （3）流程甲加入盐酸得到滤液B中含有 Fe3+、Cl-等多种微粒，据此回答下列问题．
    用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    若将该反应设计成原电池，如图2所示，则正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

    分析 由工艺流程甲可知，铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质），铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；
    根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，以此来解答．

    解答 解：由工艺流程甲可知，铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质），铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；
    根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，
    （1）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；
    （2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅不能拆，故离子反应方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
    （3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
    若将该反应设计成原电池，负极铜失去电子生成铜离子，正极铁离子得到电子生成亚铁离子，则正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，
    故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe3++e-=Fe2+．

    点评 本题以氧化铝提取工艺流程为载体考查混合物分离实验方案的设计，为高频考点，涉及无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求回答下列几个问题
    （1）对苯二甲酸甲酯的结构简式为；的名称为间甲基苯乙烯（3-甲基苯乙烯）．
    （2）的分子式为：C4H8O．
    （3）在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段一段时间，设计实验证明淀粉已完全水解取少量样品于试管中，滴加几滴碘水，若溶液不变蓝，则已经水解完全；若溶液变蓝色，则淀粉未水解完全
    （4）写出己二酸与1，6-己二醇在一定条件下合成高聚物的化学方程式：nHOOC-（CH2）4-COOH+n HO-（CH2）6-OH ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加入一种试剂能够除去硫酸铜，该试剂（　　）
    A．氢氧化钠B．硝酸银C．氯化钡D．氢氧化钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    （1）配制250mL 0.2 0mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶．
    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积/mL20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L（保留小数点后四位）．
    实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度（mol•L-1 ）0.001 0 0.010 00.020 00.100 00.200 0
    pH3.883.383.232.882.73
    回答下列问题：
    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响：
    （5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案（文字加表格）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于胶体的说法不正确的是（　　）
    A．可用渗析法提纯胶体
    B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
    C．胶体微粒不能透过滤纸
    D．往25 mL沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1，无法求H2的燃烧热
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性
    C．已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式
    D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，无法得出△H2＞△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（　　）
    A．加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、Cl-、SO42-
    B．在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、SO32-
    C．常温时，由水电离的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、Fe2+、NO3-、NH4+、F-
    D．加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、K+、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1 mol•L-1的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NA
    B．常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为9NA
    C．0.1 mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为0.1NA
    D．0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，产物的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．处于下列状态的物质，①水②浓硫酸（98%）③熔融的AlCl3④液态SO3⑤葡萄糖固体⑥石墨⑦亚硫酸⑧水玻璃⑨盐酸⑩KAl（SO4）2•12H2O⑪氨水
    （1）能导电的是①⑥⑧⑨⑪；
    （2）属于电解质的是①③⑦⑩；
    （3）属于非电解质的是④⑤
    （4）属于强电解质的是⑩．

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