用接触法制5t98%的浓硫酸.在理论上需要含FeS2 70%的硫铁矿为A．86tB．8.6tC．4.3tD．43t 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS₂70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为（）

A．86t

B．8.6t

C．4.3t

D．43t

略

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

①4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g) +6H₂O(l) △H＜0
②2NO(g)+O₂ (g)

2NO₂(g) △H＜0
③3NO₂(g)+H₂O(l)

2HNO₃(l) +NO(g) △H＜0
⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO₃产率的措施是 ▲ 。

A．适当升高温度

B．适当增大吸收塔内的压强

C．增大空气中O₂的浓度

D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O₂，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常数K＝ ▲ 。
⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/c

m³）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是 ▲ 。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

【化学—化学与技术】（12分）硫酸工业流程如下所示：

（1）催化反应室发生反应的化学方程式是：                                               。该反应通常用V₂O₅作催化剂，其催化机理可能是：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O₂氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：
                                                  。
（2）依据流程图判断下列说法正确的是              （填字母）。
a．过量空气能提高SO₂的转化率
b．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
c．用98%的硫酸吸收SO₃，可以避免形成酸雾并提高吸收率
（3）每160g SO₃气体与H₂O(l)化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是                                       。
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。这样做除了防止SO₂污染环境并得到铵盐外，主要目的是：                                            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）工业纯碱中常常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置。

依据实验设计，请回答：
(1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是   ；
装置D的作用是
                                 。
(2）为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为    。
(3）若不考虑操作、药品及其用量等方面
的影响，该实验测得结果会     (填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
原因是
(你若认为无影响，该空不用回答）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）碘化钠是无色立方晶体或白色结晶性粉末，具有还原性，可被一般氧化剂氧化。在医药上用作祛痰剂和利尿剂。也可用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂。工业上用铁屑还原法来制备碘化钠，同时可得到副产品，该副产品常用作红色油漆和涂料。工艺流程如下：

（1）反应①的还原产物为             ；反应②中的氧化剂是               。
（2）判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是                       。
（3）反应②的离子方程式为                                                 ；
（4）将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的问题是         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用

含量高的水浇灌农作物有许多优点，下列对其优点的分析不正确的是（　）

A．加速农作物的光合作用

B．有利土壤中Ca、Mg元素被农作物吸收

C．改良碱性土壤

D．增加土壤中N、P元素含量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（共6分）瑞典皇家

科学院宣布，将2007年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德·埃特尔(Gerhard Ertl)教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域作出的开拓性成就。合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。
（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为_________。
（2）当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_________（用小数表示）。
（3）以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：
2Fe₂O₃ +C