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在下列溶液中,能大量共存的离子组是( )

A.能使pH试纸显蓝色的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-

B.常温下PH=1的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO、Cl-

C.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、Br-

D.能使石蕊试液显红色的溶液中:K+、、S2-、

 

A

【解析】

试题分析:A.能使pH试纸显蓝色的溶液是碱性溶液,在碱性溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-不会发生任何反应,可以大量共存,正确;B.常温下PH=1的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中:Fe2+、H+、NO、会发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;C. Fe3+与SCN-、I-会发生离子反应而不能大量共存,错误;D.能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中:H+、S2-、会发生反应产生H2S、CO2气体而不能大量共存,错误。

考点:考查离子大量共存的知识。

 

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(8分) HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A.测定这两种溶液的pH B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:________________________ 。

(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填序号)。

A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3

 

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(12分)A+B→X+Y+ H2O(为配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4.请回答:

(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是 ,该反应的化学方程式是 .

(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 .

(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中.

①A元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族);Y的化学式是______.

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是______ mol.

(4)若A、B、X、Y均为化合物.A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色.则向A中逐滴加入B的离子方程式 .

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省高三上学期第一次质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是( )

A、我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

B、需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水

C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D、粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

 

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水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO2- 3、SO2- 3、CO2- 3、SO2- 4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:

下列判断错误的是( )

A.气体甲可能是混合物

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C.白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

D.K+、AlO2-和SiO2- 3一定存在于溶液X中

 

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下列各组反应最终有白色沉淀生成的是( )

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A.②③ B.③④ C.①③④ D.①②③④

 

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