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    【题目】下列溶液中的Cl-与20mL1.0molL-1NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是

    A.1mL0.5molL-1CuCl2溶液B.5mL0.4molL-1FeCl3溶液

    C.10mL2.0molL-1KCl溶液D.10mL1.0molL-1MgCl2溶液

    【答案】A

    【解析】

    20mL1.0molL-1NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度为1.0molL-1。

    A项、1mL0.5molL-1CuCl2溶液中的Cl-物质的量浓度为0.5molL-1×2=1.0molL-1，故A正确；

    B项、5mL0.4molL-1FeCl3溶液中的Cl-物质的量浓度为0.4molL-1×3=1.2molL-1，故B错误；

    C项、10mL2.0molL-1KCl溶液中的Cl-物质的量浓度为2.0molL-1，故C错误；

    D项、10mL1.0molL-1MgCl2溶液中的Cl-物质的量浓度为1.0molL-1×2=2.0molL-1，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20gcm-3。

    (1)此浓盐酸的物质的量浓度是 ___molL-1；

    (2)配制100.0mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为 ____L；

    (3)配制100.0mL3.00molL-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为 ___mL；

    (4)取100.0mL3.00molL-1的盐酸，用NaOH溶液中和消耗 NaOH的质量是 ____g。

    (5)将10.0mL3.00molL-1的盐酸与10.0mL1.00molL-1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是 ___ molL-1（设混合后溶液的体积不变）。

    (6)写出电离方程式：①NaHCO3____________；②KHSO4___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有相对原子质量均大于 10 的 A 、 B 两种元素， 它们之间可形成化合物 X 和Y 。 已知等物质的量的 X和Y 的混合物的密度是相同条件下H 2 密度的 18.5 倍， 其中 X 和Y 的质量比为 3:4.4， 经测定 X 的组成为AB ， Y 的组成为A2B 。 试通过计算确定 A 、 B分别是什么元素。_______、___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。

    A.加适量盐酸、过滤

    B.加适量水、过滤、蒸发

    C.加适量水、过滤

    D.加热(高温或灼烧)

    E.加适量盐酸、蒸发

    F.冷却热的饱和溶液、结晶

    （1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠______。

    （2）氯化钾粉末中混有碳酸钾______。

    （3）氧化钙中混有少量的碳酸钙______。

    （4）氯化钠中混有少量的炭粉______。

    （5）硝酸钾中混有少量的食盐______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A.标准状况下，5LCH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4

    B.常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NA

    C.同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度

    D.同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知等体积等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性。则0.4mol/L的CH3COONa与0.2mol/L的盐酸等体积混合后，下列关系正确的是（ ）

    A.c(CH3COO-) +c(CH3COOH) =0.4mol/LB.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)

    C.c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是( )

    A.高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先撤酒精灯，后移出导管

    B.给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热

    C.大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去

    D.点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时，先检验气体纯度，后点燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I－+S （2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O

    （3）2I－+Br2=2Br－+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

    确定Br－、I－、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是

    A.H2S＞H2SO3＞I－＞Br－B.Br－＞I－＞H2SO3＞H2S

    C.H2SO3＞H2S＞Br－＞I－D.I－＞Br－＞H2S＞H2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。请按要求回答下列问题：

    元素

    部分结构信息

    部分性质信息

    X

    X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子

    X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等

    Y

    Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半

    Y能形成多种气态氢化物

    Z

    Z原子的最外层电子数大于4

    Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6

    W

    W原子的最外层电子数等于(2n－3)(n为原子核外电子层数)

    化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋

    (1)Z在元素周期表中的位置是___。

    (2)X、Y的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___(用化学式表示)。

    (3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___(用化学式表示)。

    (4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是___(用离子方程式表示)。

    (5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：___。

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