练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O═CO2+H2，达到平衡后，测得为CO20.6mol，再通入0.3mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为（　　）
    A．0.7molB．0.8molC．0.6molD．0.9mol

    分析 再通入0.3mol水蒸气，平衡正向移动，二氧化碳物质的量增大，但水的转化率减小，原平衡时反应的水的物质的量等于生成二氧化碳的物质的量，则原平衡中水的转化率为60%，故新平衡中二氧化碳物质的量小于1.3mol×60%=7.8mol．

    解答 解：再通入0.3mol水蒸气，平衡正向移动，二氧化碳物质的量增大，则到达新平衡时n（CO2）＞0.6mol，但水的转化率减小，由方程式可知，原平衡时反应的水的物质的量等于生成二氧化碳的物质的量，则原平衡中水的转化率为$\frac{0.6mol}{1mol}$×100%=60%，故新平衡中二氧化碳物质的量小于1.3mol×60%=7.8mol，所以达到新的平衡后，CO2的物质的量介于0.6mol～0.78mol之间，
    故选：A．

    点评 本题考查化学平衡计算，注意利用极限法分析解答，避免计算繁琐，可以先计算平衡常数，再利用平衡常数计算具体的值．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列哪组离子能在水溶液中大量共存（　　）
    A．K+、CO32-、HS-、S2-、Al3+、AlO2-B．MnO4-、Na+、SO42-、Fe3+、NH4+
    C．SO42-、Ag+、SO32-、S2-、AlO2-、K+D．Fe2+、Cl-、H+、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
    C．已知：
    共价键C-CC=CC-HH-H
    键能/kJ•mol-1348610413436
    则可以计算出反应 的△H为-384 kJ•mol-1
    D．常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在80℃时，将0.40mol 的N2O4气体充入2L 已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2 （g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    n/mol
    时间/s    		0204060]80100
    n（N2O4）0.40a0.20cde
    n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
    （1）反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （2）20s时，N2O4的浓度为0.14mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为0.003mol/（L．s）．
    （3）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时ABD．（多选）
    A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大
    C．N2O4与NO2的浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
    （5）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
    A．增大N2O4起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度
    （6）当反应达到平衡后，下列操作，不能使平衡混合气体颜色加深的是D
    A．恒温恒容下再通入N2O4气体
    B．恒温恒容下再通入NO2气体
    C．恒容时，升高温度
    D．恒温恒容时通入Ar
    E．恒温时压缩体积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．危险品的安全存放事关重大．
    （1）电石是一种遇水即产生可燃性气体的物质，主要成分是CaC2，常含有杂质CaS．
    ①CaC2中所含化学键类型是离子键、非极性共价键阴离子电子式为
    ②写出CaC2与盐酸反应的化学方程式CaC2+2HCl═CaCl2+C2H2↑．
    （2）Mg2Si遇水会产生自燃性气体，也是一种危险品．64g该自燃性气体在25℃101KPa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
    （3）LiAlH4遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱，写出此反应的化学方程式LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3↓+4H2↑．
    （4）格式试剂RMgX（R表示烃基、X表示卤素）遇水剧烈反应，生成可燃性烃RH和Mg（OH）X．
    （5）NaCN是一种剧毒物质，处理该物质常用三种方法．
    ①CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe2+可生成红色弱电解质，另一种与H作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．
    ②用过氧化氢处理NaCN可生成可溶性碳酸盐和氨，写出离子反应方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH4+．
    ③用氯气处理CN是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧-化CN生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式-5Cl2+12OH-+2CN-=10Cl-+2CO32-+6H2O+N2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）
    A．Na2O2B．CaOC．FeCl2D．SiO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（　　）
    选项待提纯的物质选用试剂操作方法
    ACu（Fe）稀盐酸过滤
    BCaO（CaCO3）盐酸蒸发
    CCO2（CO）石灰水通入
    DMgCl2溶液（盐酸）氢氧化钠溶液滴加
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验中需要2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）
    A．1000ml，212gB．950ml 543.4gC．950ml 201gD．500ml 286g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）
    A．金属氧化物都是碱性氧化物
    B．与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物
    C．酸性氧化物都可以与强碱反应
    D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案