Question

（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe²⁺，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe³⁺)的核外电子排布式为                         ，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是          。利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等，已知一个COCl₂分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl₂分子内含有       个δ键，C原子的杂化方式为        。Fe(CO)₅等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是              ，形成的化学键是                 。

  （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

写出A原子的电子排布图                    ，Al原子的第一电离能       （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol^-1，原因是                          。

 （3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的体积（标况）为         。

Answer 1

（1） 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵    N₂       3个     sp²     配位键   金属键（每空1分）（2） （2分）    小于（2分）   由表中数据判断B为Mg元素，其最外层电子排布式为3s²，而Al最外层电子排布式为3s²3p¹，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去p亚层的1个电子相对比较容易。（2分）（3）6.72L（3分）