【题目】（题文）Ⅰ．化学课上老师演示了如下图的实验：
实验时，将两气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中。已知盐酸是足量的，且整套装置气密性良好，回答下列问题：
（1）实验过程中观察到的现象是：________________．
（2）实验结束后，两试管的气球大小有差异，大小气球（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）__________．
Ⅱ．当甲同学用手触摸上述试管时，意外发现A试管变冷，而B试管发热，他把这个发现告诉了同桌乙同学，并由此得出结论：NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．乙同学却对此结论却持怀疑的态度．为此，两位同学在课外活动中继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
序号 | 试剂1 | 试剂2 | 混合前温度 | 混合后温度 |
① | 35mL水 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 18.5℃ |
② | 35mL水 | 3.2g Na2CO3固体 | 20℃ | 24.3℃ |
③ | 35mL稀盐酸 | 含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL | 20℃ | 19℃ |
④ | 35mL稀盐酸 | 含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10mL水 | 20℃ | 24.2℃ |
⑤ | 35mL稀盐酸 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 16.2℃ |
⑥ | 35mL稀盐酸 | 3.2g Na2CO3固体 | 20℃ | 25.1℃ |
请你帮助填写相关内容：
（1）该研究报告的题目是《___________________________》．
（2）该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称是______________________．
（3）实验①和②的目的是_________________________________________________．
（4）通过上述实验可得出的结论是：___________________________________（写出两条即可）．
【答案】两支试管中都产生大量气泡，气球膨胀，A试管中产生气体的反应速率要快得多53：42NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究温度计、天平研究NaHCO3固体、Na2CO3固体与盐酸反应时温度的变化是否是由于固体溶于水引起的NaHCO3固体与盐酸反应时，温度降低，原因是NaHCO3固体溶于水时吸热，NaHCO3与盐酸的反应也是吸热反应；Na2CO3固体与盐酸反应时，温度升高，原因是Na2CO3固体溶于水时放热，Na2CO3与盐酸的反应也是放热反应
【解析】
Ⅰ．（1）因为“盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有二氧化碳产生，然后与碳酸氢钠反应，生成二氧化碳”，所以，装有NaHCO3溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡，故答案为：两支试管中都产生大量气泡，气球膨胀，A试管中产生气体的反应速率要快得多；
（2）盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据二者与盐酸反应的化学方程式可知，Na2CO3的相对分子质量比的大NaHCO3的大，故相同质量的Na2CO3与NaHCO3中，NaHCO3含有的分子多一些，即NaHCO3与盐酸反应生成的CO2气体多一些，所以A试管的气球大，
NaHCO3 ～～～～CO2，
1mol 1mol
，
Na2CO3 ～～～～CO2，
1mol 1mol
则0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末与足量盐酸发生反应产生的气体体积之比为：：=53：42，故答案为：53：42；
（1）根据本实验的数据与实验结论知，该实验的课题是《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》；故答案为：NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究；
（2）由图表知，该实验中缺少测量温度的仪器-温度计和测量固体质量的仪器-天平，故答案为：温度计；天平；
（3）实验①和②分别为碳酸氢钠、碳酸钠固体溶于水的热效应，其目的是研究NaHCO3固体、Na2CO3固体与盐酸反应时温度的变化是否是由于固体溶于水引起的，故答案为：研究NaHCO3固体、Na2CO3固体与盐酸反应时温度的变化是否是由于固体溶于水引起的；
（4）根据以上实验可知：①NaHCO3固体与盐酸反应时，温度降低，原因是NaHCO3固体溶于水时吸热，NaHCO3与盐酸的反应也是吸热反应；②Na2CO3固体与盐酸反应时，温度升高，原因是Na2CO3固体溶于水时放热，Na2CO3与盐酸的反应也是放热反应，故答案为：①NaHCO3固体与盐酸反应时，温度降低，原因是NaHCO3固体溶于水时吸热，NaHCO3与盐酸的反应也是吸热反应；②Na2CO3固体与盐酸反应时，温度升高，原因是Na2CO3固体溶于水时放热，Na2CO3与盐酸的反应也是放热反应．
口算心算速算应用题系列答案
同步拓展阅读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A.有氧气参加的反应一定是燃烧
B.燃烧一定要有氧气参加
C.氢气在氯气中燃烧，火焰呈绿色
D.任何发光放热的剧烈的化学反应都可以叫燃烧
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过a～d装置时，依次除去的气体是 ( )
A. O2、N2、H2O、CO2 B. CO2、H2O、O2、N2
C. CO2、H2O、N2、O2 D. N2、O2、CO2、H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A. 均属于盐
B. 焰色反应均为黄色
C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)常用作杀菌剂、防腐剂，是一种白色固体，带有结晶水，通常还含有CaO。
I、制备过氧化钙。
某实验小组选用如下装置制备过氧化钙。已知化学反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋xH2O===CaO2·xH2O↓＋2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·xH2O的装置如下图：
（1）装置B中仪器X的作用是_____________；反应在冰水浴中进行的原因是_________________。
（2）反应结束后，经________、________、低温烘干获得CaO2·xH2O。
II、含量测定。
（1）称取13.52 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为____________。
（2）另取同一样品13.52 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中杂质CaO的质量为_____________；样品CaO2·xH2O中的x值为____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A 
CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是
A. 已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2
B. CH3OH和甘油互为同系物
C. CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应
D. 能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）
A. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多
B. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多
C. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
D. 给溶液加热，溶液的pH升高
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I．常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。
(1)该溶液中存在的平衡体系有（用离子反应方程式表示）________
(2)溶液中共有________ 种不同的微粒。
(3)这些微粒中浓度为0.01 mol·L－1的是_____，浓度为0.002 mol·L－1的是___。
(4)______和_______两种微粒的物质的量之和比OH－的物质的量多0.008 mol。
II．(5)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。
①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的______。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
(6)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]时溶液的pH为________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：
①请补全并配平该反应方程式：
_____H2C2O4+___KMnO4+___H2SO4 → ___K2SO4+____ MnSO4+___ CO2↑ + ___H2O
②在该反应还原产物为________（写化学式）
（2）某溶液中可能含有以下离子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，现进行如下实验：
根据实验现象回答：
该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是____________；无法确定的离子是____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com