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    19．将去除表面氧化膜后的镁条投入稀硫酸中，溶液中H+离子数量减少，SO42-离子数量不变，反应的离子方程式是2H++Mg=Mg2++H2↑．

    分析 利用物质的电离理论，结合镁与硫酸的反应对离子的变化情况进行分析，并写出离子方程式．

    解答 解：因为镁与硫酸的反应是生成硫酸镁与氢气，硫酸镁是可电离的物质，氢气不可电离，所以对溶液来说氢离子减少，硫酸根离子不变，镁离子增加，反应的离子方程式为：2H++Mg=Mg2++H2↑，故答案为：H+；SO42-； 2H++Mg=Mg2++H2↑．

    点评 此题是对物质的电离知识的考查，解题的关键是对各相关物质的电离情况的掌握与理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列电离方程式书写不正确的是（　　）
    A．CaCl2═Ca2++2Cl-B．NH3•H2O?NH4++OH-
    C．CH3COOH═CH3COO-+H+D．H2SO4═2H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热的反应一定是吸热反应
    B．不需要加热的反应一定是放热反应
    C．停止加热，反应就停止，该反应一定是吸热反应
    D．放热反应都会发光并产生火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠时，正极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    （2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正极是Fe    该电极反应式是NO3-+e-+2H+=NO2+H2O．
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用碱性溶液为电解液；则CH4应通入b 极（填a或b，下同），电子从b极流出．电池的负极反应方程式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于有机化合物的说法错误的是（　　）
    A．乙烯、苯都既能发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化
    B．塑料、合成橡胶和合成纤维都属于有机合成高分子化合物
    C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
    D．C4H2Cl8有9种同分异构体（不含立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知氧化还原反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O其中1 个氧化剂在反应中得到的电子为（　　）
    A．6B．5C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（　　）
    A．NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气．

    请回答下列问题：
    （1）写出各物质的化学式：ASiO2；BCaSiO3；CNa2SiO3；DSi；EH2SiO3．
    （2）写出反应①的化学方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）写出反应④的离子方程式：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑．
    （4）写出反应⑤的离子方程式：SiO32-+Ca2+=CaSiO3↓．
    （5）H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．容器内压强不再改变B．水的消耗速率等于氢气的生成速率
    C．气体的密度不再改变D．反应不再进行

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