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    9．下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠
    C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2D．碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O

    分析 A、由两种或以上物质构成的为混合物；
    B、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
    C、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
    D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物．

    解答 解：A、由两种或以上物质构成的为混合物，而明矾是KAl（SO4）2•12H2O，是纯净物，故A错误；
    B、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而稀硫酸是混合物，不是化合物，故不是酸；硫酸氢钠电离出的阳离子不全部是氢离子，故也不是酸，故B错误；
    C、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，二氧化硫、二氧化碳和二氧化硅均为酸性氧化物，故C正确；
    D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应时，除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了物质的分类和常见的化学概念，应注意酸性氧化物和碱性氧化物的概念的辨析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．化学兴趣小组同学运用类比学习的思想，探究过氧化钠与二氧化硫的反应．小组同学改进了如图所示的装置进行实验制取SO2的反应．充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．试回答下列问题：
    （1）请你完成装置改进的措施和理由：
    ①措施：在A、B之间加一个干燥管，作用产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应．
    ②措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶，作用除去SO2气体防止污染空气．
    （2）某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其化学反应方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3mol•L-1HCl、6mol•L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1mol•L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液．
    ①提出合理假设：
    假设1：白色固体为Na2SO3； 假设2：白色固体为Na2SO4 ；
    假设3：白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物．
    ②设计实验方案证明以上三种假设，并按表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．
    实验操作预期现象与结论
    步骤1：取少量白色固体于试管，加入过量3mol•L-1的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液．若有能使品红溶液褪色的无色气体生成，说明白色固体含有Na2SO3，则假设1或3成立，若无该现象，则假设2成立．
    步骤2：在步骤1反应后的溶液加入1mol•L-1BaCl2溶液．若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4．
    结合步骤1的结论，则假设3成立，若无该现象，则假设1成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．维生素C的结构简式如图所示：
    （1）维生素C的分子式为C6H8O6．
    （2）维生素C易溶于水（填“易”或“难”）
    （3）维生素C能  使碘水褪色（填“能”或“不能”）说明维生素C有还原性．
    （4）中学生每天需补充约60mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是A（填字母）．
    A．辣椒B．鸡蛋C．米饭D．青霉素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．磷化氢气体（PH3）是一种强烈的储粮杀虫剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒，请回答：
    （1）用氯化磷（PH4Cl）和NaOH反应制取PH3的化学方程式PH4Cl+NaOH═PH3↑+NaCl+H2O
    （2）PH3在空气中会自然得到P2O5，0.2molPH3会消耗O20.4mol．
    （3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．COS水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
    COS$\frac{{H}_{2}O}{Ⅰ}$H2S$\frac{NaOH溶液}{Ⅱ}$Na2S$\frac{△}{Ⅲ}$M溶液+H2
    ①组成COS和PH3的各原子中，原子半径最大的元素在此空删去  周期表中的位置是第三周期第VA族．
    ②COS与CO2的结构相似，则COS的电子式为．
    ③已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-
    ④如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32-外，还有SO42- （填含硫微粒的离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个氦原子的氦气的物质的量为2摩尔
    B．2摩尔水的摩尔质量是1摩尔水的摩尔质量的2倍
    C．25℃，1.01×105Pa，64g的SO2中含有的原子数为3NA
    D．1摩尔任何物质所含的分子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部分喷射药剂氯乙烷（沸点为12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．制取氯乙烷最好的方法是（　　）
    A．乙烷跟氯气发生取代反应B．乙烯跟氯气发生加成反应
    C．乙烷跟氯化氢混合D．乙烯跟氯化氢发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用含钴废料（含CoCO3、少量NiCO3与铁屑）制备CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：

    已知：除镍过程中溶液pH对Co的冋收率影响如图2所示；部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．
    金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.54.1
    Fe2+7.59.7
    Co2+6.69.4
    Ni2+6.79.5
    （1）酸浸工艺中用“稀HCl”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为减少有毒气体氮氧化物的排放；防止产品中混有硝酸盐（或防止将Co2+氧化）．
    （2）除镍时应调节pH=10；此步骤中Ni2+是否形成Ni（OH）2沉淀？否．
    （3）除铁过程包括以下多个步骤：①向溶液中滴加适量30%H2O2，使其充分反应；②向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH4．l≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；③过滤得CoCl2溶液． （可供选用的试剂：30% H2O2、l.0mol•L-1KMnO4、NaOH固体、CoCO3固体）
    （4）除铁后加入盐酸调pH的作用是抑制Co2+水解．
    （5）工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl2•6H2O，减压蒸干的目的是防止CoCl2•6H2O分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．完成以下化学反应的方程式：
    ①钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    该反应中，氧化剂为H2O，还原产物为H2．
    ②过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ③氯气与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO．

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