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    15．某二价金属A与稀硝酸反应时，A与硝酸所消耗的物质的量比为2﹕5，则硝酸被还原的产物可能是（　　）
    A．NOB．NO2C．N2O3D．NH4NO3

    分析 生成二价金属硝酸盐时HNO3未被还原，参加反应的二价金属与消耗的硝酸的物质的量之比为2：5时，设物质的量分别为2mol、5mol，结合原子守恒和电子守恒来计算．

    解答 解：生成二价金属硝酸盐时HNO3未被还原，参加反应的二价金属与消耗的硝酸的物质的量之比为2：5时，设物质的量分别为2mol、5mol，则二价金属硝酸盐时未被还原HNO3的物质的量为4mol，
    设硝酸的还原产物中N元素的化合价为n，若被还原的硝酸的物质的量为5mol-4mol=1mol，
    由电子守恒可知，2mol×（2-0）=1mol×（5-n），解得n=+1，NH4NO3中氮的平均化合价为+1，故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒和原子守恒的应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，选项D易漏选，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯化亚铜（CuCI）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，微溶于水，不溶于乙醇．工业上以废旧铜为原料生产氯化亚铜的流程如下：

    （l）写出过程①的主要化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）分析下表，析出CuCl晶体时的最佳pH为2；当pH较大时，CuCI晶体产率较低，其原因是pH增大，Cu2+水解损失增加．
     pH1 2 3 4 5  67 
     CuCl产率（%） 70 90 8278 75 72 70 
    （3）析出的CuCl晶体不用水而用乙醇洗涤的目的是CuCl不溶于乙醇，微溶于水，可减少晶体损失，且乙醇易挥发，利于干燥．
    （4）为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：方案一：可将上述X稀溶液用于废铜的处理（如图所示），则Y可以为O2（填化学式）．

    方案二：①中Cu与浓H2SO4反应所得SO2和CuSO4用于②中CuCl的制备，理论上不需要（“需要”或“不需要”）另外补充SO2，原因是反应①Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O中生成的CuSO4和SO2的物质的量之比为1：1，而反应②CuSO4+CuCl2+SO2+2H2O═2Cucl↓+2H2SO4需要的CuSO4和SO2的物质的量之比也恰好为1：1，所以理论上不需要补充SO2（结合化学方程式回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的主要相互作用依次是（　　）
    A．氢键、极性键、非极性键B．氢键、氢键、极性键
    C．氢键、氢键、非极性键D．氢键、非极性键、极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作或装置正确的是（　　）
    A．
    制备氢氧化铁胶体    		B．
    制取NH3
    C．
    证明H2CO3酸性强于苯酚    		D．
    制备乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（　　）
    A．大力推广使用太阳能、风能等清洁能源，能减少PM2.5的污染
    B．将燃煤通过气化和液化等物理变化可以减少污染，提高燃烧效率
    C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔
    D．金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B．Na2CO3=Na++CO32-
    C．Ba（OH）2=Ba2++2 OH-D．NaHSO4=Na++H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入4mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（　　）
    A．=393.28 kJB．=196.64 kJC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子在溶液中可大量共存的是（　　）
    A．K+，Cl-，CO32-，Na+B．H+，Ba2+，Fe3+，S2-
    C．NH4+，SO42-，K+，OH-D．H+，NO3-，Na+，SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大的六种元素中，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Q原子核外的L层中只有两个未成对电子，X与Y、Q可以以原子个数2：1或1：1形成化合物．W与Q同主族，元素N的第三能层共有5对成对电子．请回答下列问题：
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    （4）W的最高价含氧酸分子中W的杂化方式是sp3；W最高价含氧酸根离子空间构型是正四面体．
    （5）W、Y、Z 按个数比1：1：1形成的负一价离子与CO2为等电子体，则该阴离子电子式为；
    （6）Z与29号元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为Cu3N（黑色球表示29号元素原子）；已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，则该晶胞的密度为$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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