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    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 （     ）
    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B．原子半径的大小顺序为：rx>ry>rz>rw>rQ
    C．离子Y2-和Z3+的核外电子数核电子层数都不相同
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
    A
    由图可得X、Y、Z、W、Q对应元素分别为：N、O、AL、S、CL
    A正确，X最高正价为+5价，Z的最高正价为+3价；B错，原子半径的大小顺序为： rz>rw>rQ >rx>ry；C错，离子Y2-和Z3+的核外电子数核电子层数都相同均为10个电子、两个电子层离子；D错，CL的非金属性大于S的非金属性，最高价氧化物对应的水化物的酸性更强。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实际存在的H、H、H、H—和H，它们是
    A．氢的五种同位素B．五种氢元素
    C．氢的五种原子D．氢元素的五种不同微粒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    具有下列电子排布式的原子中，电负性最大的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
    （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子
    式分别是     、     ；杂化轨道分别是      、     ；a分子的
    立体结构是      。
    （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是      晶体、
           晶体。
    （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）      。
    （4）Y与Z比较，电负性较大的是      。
    （5）W的元素符号是    ，其+2价离子的核外电子排布式是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分，每空1分）某元素的原子序数为24，试问：
    ⑴此元素原子的电子总数是        个。
    ⑵它有       个电子层，有       个能级。
    ⑶它的价电子构型是               ，它的价电子数是         。
    ⑷它属于第           周期，是           (填主族或副族)
    ⑸它的未成对电子有         个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是
    A．热稳定性：
    B．离子半径：
    C．电负性：
    D．给出质子的能力

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(　　)
    A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，表现在氢化物的稳定性逐渐减弱，熔沸点逐渐升高
    B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大
    C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。因此化合反应都形成新化学键，分解反应都破坏旧化学键
    D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y为短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（　　）
    A．9B．16C．18D．19

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。已知：
    ①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；
    ②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2：1和1：1的两种化合物；
    ③R和W属同一主族元素。
    ④Y和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
    请回答：
    （1）W元素是       ；Z元素是            。
    （2）化合物WZ的化学式是           。
    （3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中，两原子均满足8e－结构的化合物的结构式为               。
    （4）写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式：                                           。

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