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    【题目】在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3：2，则Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为（ ）

    A．6：1：9 B．3：1：2 C．1：1：1 D． 9：1：6

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：根据电荷守恒，以及微粒个数之比等于物质的量之比，n(Na＋)＋3n(Fe3＋)=2n(SO42－)，假设Na＋的物质的量为3mol,SO42－的物质的量为2mol，求的n(Fe3＋)=1/3mol，n(Na＋):n(Fe3＋):n(SO42－)=3：1/3：2=9：1：6，故选项D正确。

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    【题目】Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（ ）

    A．Q一定是氧化剂

    B．当有1 mol O2生成时转移电子4 mol

    C．O2一定是氧化产物

    D．Na2O2不可能发生还原反应

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    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学

    技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

    电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。

    ①工作时电流从________极流向________极(填“Ag2O”或“Zn”)。

    ②电极反应式：正极：_____________________，负极：_____________________。

    ③工作时电池正极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2＋NiO(OH) Ni(OH)2。

    电池放电时， 负极的电极反应式为_________，正极的电极反应式为________________，正极附近溶液的pH__________(填“增大”，“减小”或者“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I..已知拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位kJ·mol－1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为如图所示：

    试根据下表中的化学键键能计算0.1molP4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量为________kJ

    化学键

    P—P

    P—O

    O===O

    P===O

    键能/kJ·mol－1

    198

    360

    498

    585

    II．将V1 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶

    液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。请按要求填空：

    (1)该实验表明此反应_______(填“吸收”或“释放”)能量， 通过图示分析可以得出：做该实

    验时，环境温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。

    (2)根据图示计算该NaOH溶液的浓度约是________mol·L－1。

    III. 如图所示在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体

    　②浓硫酸　③硝酸铵固体　④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_____(填序号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极

    B．放电时，乙电极反应为：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2O

    C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

    D．电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）

    A. 质量相等密度不等的N2和C2H4

    B. 等密度的CO和C2H4

    C. 等温等体积的O2和N2

    D. 等压等体积的N2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图，进行皂化反应时的步骤如下：

    （1）在圆底烧瓶中加入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是 。

    （2）隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得的混合物为________（填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”）。

    （3）向所得混合物中加入___________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在上层，这个操作称为______________。

    （4）图中长玻璃导管的作用为_________________________。

    （5）写出该反应的化学方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。

    (1)氧元素在元素周期表中的位置是__________________，Na原子结构示意图为_____________，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是___________________(用离子符号表示)。

    (2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是____________________。

    (3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的化学方程式_______________________________________________。

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    【题目】氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+ O2="=" 2COCl2+ 2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是

    A. 水 B. 硝酸酸化的硝酸银溶液

    C. 酚酞溶液 D. 氢氧化钠溶液

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