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    A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示的转化关系（其他产物已略去），下列说法不正确的是（　　）
    A、若X为O2，则A可能是金属单质，也可能是非金属单质
    B、若X为O2，则A可能是化合物
    C、若X为NaOH溶液，则A可能是化合物
    D、若X为NaOH溶液，则A可能为单质
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：A．若X为O2，则A可能C或Na等单质；
    B．若X为O2，如A为化合物，可能为NH3或H2S、乙醇等；
    C．若X为NaOH溶液，A可能为AlCl3等；
    D．若X为NaOH溶液，能与氢氧化钠反应的单质常见有Si、Al等，不能符合转化关系．
    解答： 解：A．若X为O2，则A可能C或Na等单质，B为CO或Na2O，C为CO2或Na2O2等，故A正确；
    B．若X为O2，如A为化合物，可能为NH3或H2S、乙醇等，如为NH3，则B为氮气，C为NO，故B正确；
    C．若X为NaOH溶液，A可能为AlCl3等，B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，故C正确；
    D．若X为NaOH溶液，能与氢氧化钠反应的单质常见有Si、Al等，不能符合转化关系，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重于物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要考查物质连续反应的特征应用，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    所谓合金，必须是（　　）
    ①通过熔合而成 ②由两种或两种以上金属（或金属与非金属）组成 ③耐腐蚀 ④耐高温 ⑤具有金属特征 ⑥铸造性能好．
    A、①②④B、①②⑤
    C、①②③④⑤⑥D、②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盛装下列试剂的试剂瓶可用橡胶塞的是（　　）
    A、NaOH溶液
    B、氯仿
    C、酸性KMnO4溶液
    D、溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、48g O3和O2的混合气体中含有6.02×1023个分子
    B、常温常压下，4.6g NO2气体含有1.806×1023个原子
    C、0.5mol?L-1 1L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
    D、标准状况下，3.36L H2O含有9.03×1023个分子H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl
    B、向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
    D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定到Al13-和Al142+．下列说法错误的是（　　）
    A、Al13和Al14互为同位素
    B、Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的
    C、Al13和Al的化学性质相似，都具有较强的还原性
    D、Al14和稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁氧体是一类磁性材料，通式为MO?xFe2O3（M 为二价金属离子）．
    根据题意完成：
    （1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3（s）作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3（s），经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1mol Fe（OH）2与2mol Fe（OH）3混合灼烧可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）
     
     g．
    （2）如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）为原料制备9.0g MgO?2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
     
     mL．
    （3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体．计算：
    ①ag该产品溶于盐酸后，试求溶液中Fe2+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．
    ②推算该产品的化学式（写出推算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填“A、B、C、D、E”）．
    n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 3 3 0 0
    D 0.5 2 1 1
    E 3 1 2 1
    （2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数为K；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数为K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数为K2；则K、K1、K2之间的关系是
     
    ．
    （3）在V L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2 842kJ（已知CO燃烧热为283kJ?mol-1，H2燃烧热为286kJ?mol-1），则T℃平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X是中学化学常见物质，均由前18号元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，B是白色胶状沉淀．
    ①A中含有的金属元素为
     
    ．
    ②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）若A为固态非金属单质，且有多种同素异形体，B为无色无味有毒的可燃气体，
    ①B的化学式为
     
    ．
    ②镁条能在C中剧烈燃烧，反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，它们水溶液均为碱性，C是一种常见的食用碱，也是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一．
    ①B生成C的反应方程式是
     
    ．
    ②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成200mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
     
    ．

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