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    2．下列反应中溶液中的H+浓度显著增大的是（　　）
    A．将SO2通入品红溶液中B．将Cl2通入KI溶液中
    C．将SO2通入溴水中D．将H2S通入硝酸溶液中

    分析 反应中溶液中的H+浓度显著增大，说明二者反应时生成物中能电离出大量氢离子，据此分析解答．

    解答 解：A．SO2能和有色物质品红溶液反应生成无色物质而体现漂白性，溶液中氢离子浓度变化不明显，故A不选；
    B．该反应方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl，溶液仍然呈中性，氢离子浓度变化不大，故B不选；
    C．发生的反应为SO2+2Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，溶液由强酸生成，导致溶液中氢离子浓度显著增大，故C选；
    D．发生的反应为3H2S+2HNO3=2NO+4H2O+3S，溶液中氢离子浓度减小，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确物质之间反应及物质性质是解本题关键，注意CD中发生的反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入“答案”栏中．
    实 验 操 作答案实验现象
    （1）向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，微热B       A．紫色褪去
    B．变黄色
    C．出现蓝色
    D．溶液分层，下层呈紫红色
    （2）将乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中A
    （3）将CCl4滴入盛有碘水的试管中，充分振荡，静止D
    （4）向土豆片上滴加碘水C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
    （1）生成甲的化学反应方程式为CaCl2+H2=CaHCl+HCl
    （2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑．
    （3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化．
    （4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料）Ca+CaCl2=2CaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量（g）在数值上相等
    B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7
    C．1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
    D．1mol D2（重氢分子）中含有2NA个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某学生利用下面实验装置如图1探究盐桥式原电池的工作原理如图2．按照实验步骤依次回答下列问题：

    （1）导线中电子流向为a→b（用a、b表示）．
    （2）写出装置中锌电极上的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；
    （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为0.02NA ；（用“NA”表示）
    （4）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是B．
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
    D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
    （5）实验室用惰性电极电解200ml的硝酸银溶液一段时间后，撤去电源，若加入23.2g氧化银恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子数为0.2mol；若加入25.0g氢氧化银恰好使电解液恢复到原来状态，则原硝酸银溶液的物质的量浓度为1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K2SO3．某化学兴趣小组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO42-．
    （1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度（T），KOH溶液的浓度（C）有关．他们做了如下对比实验（每次反应中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同）．
    实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧
    T/℃5060708090
    c/mol•L-11.03.04.05.06.0
    实验①～④是探究温度对生成物的影响，⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响．请在表中相应空格填入相应数据．
    （2）兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究．他们提出如下假设，请你根据氧化还原反应的规律，完成假设二和假设三：
    假设一：生成的盐是K2S和K2SO3；
    假设二：生成的盐是K2S和K2SO4；
    假设三：生成的盐是K2S，K2SO3和K2SO4；
    （3）请你设计实验验证上述假设一．完成下表中内容．（除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O）
    实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
    在反应液中加入足量的稀盐酸若溶液变浑浊且没有气体溢出（或：若没有气体溢出），则假设一成立；若溶液中有气体逸出，则假设一不成立
    （4）兴趣小组通过改变硫粉的质量，得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如图所示．有人据此得出结论：生成的盐一定是K2S和K2SO3的混合物．请你根据计算结果指出该结论是否正确：不正确．
    （5）请分析上述反应中有K2SO4生成的可能原因是：亚硫酸钾具有还原性，很容易被氧气氧化为硫酸钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向某NaOH溶液中通入CO2气体后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示．则下列分析与判断正确的是（不计CO2溶解）（　　）
    A．若OB=0，则溶液M为Na2CO3溶液
    B．若OB=BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-+CO2═HCO3-
    C．若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）
    D．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．14C与 12C互称同位素；O2与O3是氧元素的同素异形体
    B．钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用
    C．石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化
    D．SO2和NO2属于酸性氧化物，Na2O和Fe3O4属于碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．几种短周期元素的原子半径及常见化合价见表：
    元素代号ABCDEFGHIJK
    常见化合价-1-2+5、-3+4、-4+6、+4、-2+4、-4+5、-3+3+2+1+1
    原子半径/pm71747577102117110143160186152
    请分析上表中有关数据，并结合已学知识，回答以下问题（涉及上述元素的答案，请用元素符号表示）：
    （1）E元素在周期表中位置是第二周期IA族．
    （2）A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Al3+（填离子符号）
    （3）A与J所形成的化合物中含有离子键（填“离子”或“共价”）
    （4）写出DB2的电子式：．
    （5）写出D的最高价氧化物与J的最高价氧化物对应水化物X的溶液（足量）发生反应的离子方程式：CO2+OH-=HCO3-．

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