Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（1）原子半径最大的元素是 _____；在化合物中只有负价的元素是 ______；属于副族元素是____；适合作半导体材料的是____，（只用表中的字母填写）

（2）V在周期表中的位置第____周期第______族．

（3）A与M元素形成的化合物是______化合物，D与Z原子形成的化学键是____键；

（4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________________________________；（用化学式表示）

（5）L元素形成的氢化物的在－4℃时是__________晶体(填晶体类型)，其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是____________________________________。

（6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 D M G T 三 VA 共价 离子 HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4） 分子 分子之间还能产生氢键 NaOH+Al(OH)3= NaAlO2+2H2O

【解析】本题分析：本题主要考查元素的性质。根据元素在周期表中的分布，可以确定A是氢，B是钠，D是钾，G是钪，H是碳，J是氮，L是氧，M是氟，E是氖，Q是铝，T是硅，V是磷，W是硫，Z是氯。

（1）原子半径最大的元素是左下角的D(K)；在化合物中只有负价的元素是右上角的M(F)；属于副族元素的是中间的G(Sc)；适合作半导体材料的是T(Si)。

（2）从上述表中可以看出V在周期表中的位置是第三周期第VA族。

（3）H、F都是非金属元素，A与M元素形成的化合物是共价化合物，钾是活泼金属，Cl是活泼非金属，D与Z原子形成的化学键是离子键。

（4）非金属性J>H>T，J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）。

（5）L元素形成的氢化物水在－4℃时形成冰，冰是分子晶体，其密度比对应的液态水还小，呈固体而非气体的原因是水分子之间产生氢键。

（6）B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3= NaAlO2+2H2O。