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【题目】下列热化学方程式书写正确的是 ( )

AC(s)+O2(g)==CO2(g);△H=+393.5kJ/mol

B2SO2+O2==2SO3;△H= —196.6kJ/mol

CH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=—285.8kJ/mol

D2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H= —571.6KJ

【答案】C

【解析】

试题分析:C的燃烧为放热反应,正确的写法为C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ/mol,A错误;A没有标出物质的聚集状态,正确的写法为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol,B错误;H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=—285.8kJ/mol,C正确;水的分解为吸热反应,但反应热的单位为kJ/moLD错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面三个图是某研究小组利用过氧化氢酶探究H2O2分解条件而获得的实验结果.请回答下列有关问题:

(1)图1、2、3所代表的实验中,实验自变量依次为

(2)根据图1可以得出的实验结论是 _.

(3)图2曲线bc段产生的最可能原因是

(4)若进行图2所代表的实验时增加过氧化氢酶的含量,请在图2中,利用虚线绘出曲线的变化

(5)能否以H2O2为材料来探究温度对H2O2酶活性的影响? 为什么

(6)酶的作用原理 ,酶的本质

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【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是

A. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰,反应速率明显加快

B. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率

C. 2SO2+O2 2SO3反应中,SO2的转化率不能达到100%

D. 2SO2+O2 2SO3反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率等于零

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【题目】元素周期律表明

A. 随着原子序数的增大,元素的主要化合价逐渐增加

B. 随着相对原子质量的增大,元素的化学性质会不断重复

C. 与碱金属相比,其相邻主族的(碱土)金属具有更小的密度和硬度

D. 卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱

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【题目】为了检测某种酶X在37℃时对3种二糖(糖A、糖B、糖C)的作用,设计了如图所示的实验.5min后检测每只试管中的单糖和二糖,结果如下表.

试管1

试管2

试管3

单糖

二糖

(1)请写出一种用于检测单糖或二糖是否为还原糖的方法,并说明现象与相应的结论:

(2)从本实验中,可得出的结论是:

(3)为进一步检测该酶与pH的关系,请用下面所给的材料和实验室中的基本设备,设计一个实验,探究pH对酶活性的影响.

实验材料:酶X,糖A溶液、糖B溶液、糖C溶液(自选一种),斐林试剂,不同pH的物质(酸、水、碱).

实验步骤:

①取三支洁净试管,向三只试管中均加入1mL的酶X溶液,编号为A、B、C.

②向A试管中加入 ,向B试管中加入 ,向C试管中加入 ,摇匀.③将 溶液各2mL注入到A、B、C三只试管中,置于 中保温5min.④在各支试管中分别加入 ,然后水浴加热5min,观察颜色变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图分别表示温度、pH与酶活性的关系。下列错误的叙述是

A. 酶活性随温度的升高而增强

B. 曲线A上的b点表示该酶的最适温度

C. 人体胃蛋白酶的活性与曲线B相似

D. 曲线B、C说明不同酶有不同的最适pH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. FeC13具有氧化性,可用作H2S的脱除剂

B. A12O3具有两性,可用于工业冶炼铝单质

C. 浓硝酸具有酸性,可用于钝化铁、铝

D. 二氧化硅的熔点高,可用于制备光导纤维

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【题目】将a L NH3通入某恒压的密闭容器中,在一定条件下让其分解,达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是

A.平衡后氨气的分解率为×100%

B.平衡混合气体中H2的体积分数为×100%

C.反应前后气体的密度比为

D.平衡后气体的平均摩尔质量为 g

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【题目】向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3~t4阶段为使用催化剂;图1中t0~t1阶段c(B)未画出。

图1 图2

(1)若t1=15 min,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=________。

(2)t4~t5阶段改变的条件为________,B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:

t1~t2

t2~t3

t3~t4

t4~t5

t5~t6

K1

K2

K3

K4

K5

则K1______(保留两位小数),K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为______(用“>”“<”或“=”连接)。

(3)t5~t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,写出此温度下该反应的热化学方程式:________________________________。

(4)在相同条件下,若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等,a、b、c要满足的条件为________。

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