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15.下面的排序不正确的是(  )
A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小:NaI>NaBr>NaCl>NaF

分析 A.分子晶体的相对分子质量越大,熔点越大;
B.原子晶体中,共价键越短,硬度越大;
C.金属晶体的离子半径越小、电荷越高,熔点越高;
D.离子晶体中,离子半径越小,晶格能越大.

解答 解:A.分子晶体的相对分子质量越大,熔点越大,则晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4,故A正确;
B.原子晶体中,共价键越短,硬度越大,键长C-C<C-Si<Si-Si,则硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅,故B正确;
C.金属晶体的离子半径越小、电荷越高,熔点越高,则熔点由高到低:Al>Mg>Na,故C错误;
D.离子晶体中,离子半径越小,晶格能越大,卤素离子半径随原子序数的增大而增大,则晶格能由大到小为:NaF>NaCl>NaBr>NaI,故D错误;
故选CD.

点评 本题考查不同晶体的性质,为高频考点,把握晶体类型、晶体性质的比较方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各组离子,可能大量共存的是(  )
A.加入铝粉能产生氢气的溶液:K+、Na+、SO42-、NO3-
B.含有大量Fe2+的溶液:Na+、H+、NO3-、Cl-
C.能使甲基橙变红的溶液:K+、Na+、AlO2-、SO42-
D.由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol•L-1溶液中:NH4+、ClO-、CO32-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.已知在高温、高压、催化剂作用下,1mol石墨转化为金刚石,吸收1.9kJ的热量.
①石墨和金刚石金刚石能量高,石墨更稳定.
②推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧,金刚石放出的热量多.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.海水提溴的主要反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,该反应说明两种单质对应元素的非金属性强弱为Cl>Br(用元素符号填空).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关物质结构的说法正确的是(  )
A.78 g Na2O2 晶体中所含阴、阳离子个数均为 4NA
B.3.4 g 氨气中含有 0.6NA 个 N-H 键
C.Na2O2  的电子式为:
D.PCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(  )
A.水和植物油B.水和葡萄糖C.水和醋酸D.水和酒精

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.从海水中提取的溴占世界溴年产量的$\frac{1}{3}$左右.已知溴水呈橙色,将SO2气体通入溴水时,可以使溴水褪色.则下列有关叙述中正确的是(  )
A.用电子式表示溴化氢的形成过程为:
B.SO2使溴水褪色,显示了SO2的还原性
C.从溴水中提取单质溴,可以用乙醇进行萃取
D.SO2是形成酸雨的唯一原因

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.我国的“嫦娥”系列探月卫星的成功发射,标志着“炎黄子孙千年探月的梦想逐步实现了”.
(1)火箭升空时,由于与大气层的剧烈摩擦,产生高温.为了防止火箭温度过高,在火箭表面涂上一种特殊的涂料,该涂料的性质最可能的是B;
A.在高温下不融化     B.在高温下可分解气化
C.在常温下就分解气化   D.该涂料不可能发生分解
(2)火箭升空需要高能的燃料,经常是用N2O4和N2H4作为燃料,其反应的化学方程式是:
N2O4+N2H4→N2+H2O.请配平该反应方程式:
1N2O4+2 N2H4→3 N2+4 H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.已知:Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ•mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1
则反应2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)的△H为(  )
A.-337.8 kJ•mol-1B.-701.0 kJ•mol-1C.-441.3 kJ•mol-1D.-350.5kJ•mol-1

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