A. | 晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 | |
B. | 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 | |
C. | 熔点由高到低:Na>Mg>Al | |
D. | 晶格能由大到小:NaI>NaBr>NaCl>NaF |
分析 A.分子晶体的相对分子质量越大,熔点越大;
B.原子晶体中,共价键越短,硬度越大;
C.金属晶体的离子半径越小、电荷越高,熔点越高;
D.离子晶体中,离子半径越小,晶格能越大.
解答 解:A.分子晶体的相对分子质量越大,熔点越大,则晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4,故A正确;
B.原子晶体中,共价键越短,硬度越大,键长C-C<C-Si<Si-Si,则硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅,故B正确;
C.金属晶体的离子半径越小、电荷越高,熔点越高,则熔点由高到低:Al>Mg>Na,故C错误;
D.离子晶体中,离子半径越小,晶格能越大,卤素离子半径随原子序数的增大而增大,则晶格能由大到小为:NaF>NaCl>NaBr>NaI,故D错误;
故选CD.
点评 本题考查不同晶体的性质,为高频考点,把握晶体类型、晶体性质的比较方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入铝粉能产生氢气的溶液:K+、Na+、SO42-、NO3- | |
B. | 含有大量Fe2+的溶液:Na+、H+、NO3-、Cl- | |
C. | 能使甲基橙变红的溶液:K+、Na+、AlO2-、SO42- | |
D. | 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol•L-1溶液中:NH4+、ClO-、CO32-、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 78 g Na2O2 晶体中所含阴、阳离子个数均为 4NA | |
B. | 3.4 g 氨气中含有 0.6NA 个 N-H 键 | |
C. | Na2O2 的电子式为: | |
D. | PCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用电子式表示溴化氢的形成过程为: | |
B. | SO2使溴水褪色,显示了SO2的还原性 | |
C. | 从溴水中提取单质溴,可以用乙醇进行萃取 | |
D. | SO2是形成酸雨的唯一原因 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | -337.8 kJ•mol-1 | B. | -701.0 kJ•mol-1 | C. | -441.3 kJ•mol-1 | D. | -350.5kJ•mol-1 |
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