【题目】如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图______________。
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。
(4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为____________________________________cm。
【答案】
12 4 12×
＋1＝4 4 8×
＋6×
＝4 
·
【解析】
（1）氯化钠晶体中钠离子、氯离子的配位数都是6；
（2）在NaCl晶胞中，Na+或Cl-所处的位置是顶点面心和棱边的中点，钠离子、氯离子的配位数都是6，所以与Na+最接近的且距离相等的Na+共有12个；
（3）根据均摊法求得每个晶胞中离子的个数；
（4）根据NaCl的摩尔质量为Mrgmol-1及密度为ρgcm-3，求得晶胞的体积，进而求得棱边长，而两个距离最近的钠离子中心间的距离等于晶胞面对角线的一半。
（1）氯化钠晶体中，钠离子或氯离子的配位数都是6，则氯化钠晶体的结构示意图为
，故答案为：；
（2）在NaCl晶胞中，Na+或Cl-所处的位置是顶点面心和棱边的中点，钠离子、氯离子的配位数都是6，所以与Na+最接近的且距离相等的Na+共有12个，故答案为：12；
（3）根据均摊法可知，处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有属于晶胞；处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有属于晶胞；处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有属于晶胞；处于晶胞内部（体心）的离子，则完全属于该晶胞，则在NaCl晶胞中Cl－的个数等于12×＋1＝4，Na＋的个数等于8×＋6×＝4，故答案为：4；12×＋1＝4；4；8×＋6×＝4；
（4）食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为面对角线的一半，设晶胞边长为a，两个距离最近的钠离子间的距离为x，在NaCl晶胞中，含4个Cl-和4个Na+，则晶胞的质量为
=a3ρ，a=
cm， x=
acm=cm=·
cm，故答案为：·。
浙江名校名师金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图表示一个电解池，装有电解液a、X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连，请回答以下问题：
(1)若X、Y是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，在X极附近观察到的现象是______________________________；Y电极上的电极反应式是 ___________________，电解NaCl溶液的离子方程式是________________________________。
(2)若要在铜制品上镀Ag，则电解质溶液a可为___________________，Y电极反应式为_________________________________。
(3)若上图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式_________________，电池工作过程中，正极附近的pH将______（填“增大、减小或不变”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡2CrO42（黄色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显______色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）
A．Cr2O72和CrO42的浓度相同
B．2v（Cr2O72）=v（CrO42）
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr2O72离子，需要______mol的FeSO47H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______．
方法2：电解法．
该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生
Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）．
（6）在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有______．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图：
已知：Ⅰ.RCHO
Ⅱ.RCOOH
RCOCl
RCOOR’(R、R’代表烃基)
（1）甲的含氧官能团的名称是___。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称___。
（2）写出己和丁的结构简式：己__，丁__。
（3）乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有___种。
（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为__。
（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法和解释错误的是
A. 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大
B. 卤化物
从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高
C. 由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
D. 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。
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【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
B. 由C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
C. 水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源
D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol
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【题目】各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
A.CH3COOH
CH3COO-+H+（忽略溶液体积变化）
B.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl（忽略溶液体积变化）
C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)（恒温恒压） 
D.CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 6H2(g)＋2CO2(g) △H>0（密闭容器，恒压）
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【题目】Ⅰ.（化学反应原理）
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
请回答下列问题：
（1）CH3COOH的电离平衡常数表达式__。
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__。
（3）体积均为l00mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数。
Ⅱ.（化学与生活）
防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
（1）燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式___。
（2）采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾：
A．废纸 B．废电池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品
在焚烧处理前，除废电池外，还有___（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于反应2HI(g) 
H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是
A. 混合气体的颜色不再变化
B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C. lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂
D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1
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