Question

20．关于溶液中的计算
（1）pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比为：1：10
（2）常温，将pH=12的Ba（OH）₂溶液a L和pH=2的盐酸b L混合后pH=11，则a：b的值为11：9
（3）常温，pH为12 的氨水和pH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈碱性
（4）常温，0.01mol•L^-1硫酸溶液中由水电离出的c（H⁺）为5×10^-13mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根据酸的pH大小计算氢离子浓度，得到结果；
（2）pH=12的Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，pH=2的盐酸，c（H⁺）=0.01mol/L，酸碱混合后，pH=11，则碱过量，剩余的c（OH^-）=0.001mol/L，以此来计算；
（3）pH为12的氨水和pH为2 的盐酸等体积相混合，氨水会剩余，据此回答；
（4）常温，0.01mol•L^-1硫酸溶液中c（H⁺）为0.02mol/L，根据水的离子积表达式进行计算．

解答 解：（1）pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，二者c（H⁺）之比为1：10，故答案为：1：10；
（2）设Ba（OH）₂溶液的体积为x，盐酸的体积为y，pH=12的Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，pH=2的盐酸，c（H⁺）=0.01mol/L，
酸碱混合后，pH=11，则碱过量，剩余的c（OH^-）=0.001mol/L，
则$\frac{0.01x-0.01y}{x+y}$=0.001mol/L，
解得x：y=11：9，故答案为：11：9；
（3）pH为12的氨水其浓度大于0.01mol/L，pH为2 的盐酸其浓度等于0.01mol/L，将二者等体积相混合，氨水会剩余，所以溶液显示碱性，故答案为：碱；
（4）常温，0.01mol•L^-1硫酸溶液中c（H⁺）为0.02mol/L，根据水的离子积表达式，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等为$\frac{1{0}^{-14}}{0.02}$mol/L=5×10^-13mol•L^-1．
故答案为：5×10^-13mol•L^-1．

点评 本题考查酸碱混合pH的计算知识，注意pH与浓度的换算是关键，水的离子积的有关计算是一个重点，题目难度不大．