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    4．如图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱谱图，则该有机物的结构简式为CH3COOCH3．

    分析 由图可知，有机物中含不对称-CH3，C=O、C-O-C，分子式为C3H6O2，则该有机物为酯类物质，以此来解答．

    解答 解：由图可知，有机物中含不对称-CH3，C=O、C-O-C，分子式为C3H6O2，则该有机物为酯类物质，其结构简式应为CH3COOCH3，故答案为：CH3COOCH3．

    点评 本题考查有机物的结构及分子式确定，为高频考点，把握图中信息及官能团的确定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将Na2O2投入H2O中发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．下列说法正确的是（　　）
    A．反应中H2O作还原剂
    B．Na2O2 和Na2O2 均属于碱性氧化物
    C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数之比为1：1
    D．反应中Na2O2既发生氧化反应，又发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    （1）步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
    （2）步骤③中反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （4）实验中用浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B．在碱性溶液中CO32-、K+、SO42-、Br-
    C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品．配成500mL待测溶液．称量时．样品可放在（　　）（填编号字母）称量．
    A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，已知此反应是放热反应． NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）═NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl
    （1）利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6mol/L盐酸  d．稀硫酸 e．浓氨水 f．饱和氯化钠溶液．

    ①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）ac；
    ②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2中的HCl；
    ③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为NH3；
    ④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是防倒吸．
    （2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g．然后进行如图所示实验：

    ①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号）A；
    A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
    B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
    C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
    ②操作Ⅲ的方法为过滤、洗涤、干燥；
    ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为$\frac{168n}{w}%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2．下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．
    （1）仪器名称：d直形冷凝管（或冷凝管）；e蒸馏烧瓶
    （2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电式．
    （3）装置a中应放试剂为浓H2SO4，f装置中试剂的作用吸收尾气中的Cl2，防止空气中的水汽使S2Cl2水解
    （4）该实验的操作顺序应为②③①⑤④（或③②①⑤④） （用序号表示）．
    ①加热装置C     ②通入Cl2    ③通入冷水     ④停止通Cl2    ⑤停止加热装置C
    （5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如下表，下列说法正确的是（　　）
    实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（X）n（Y）n（M）
    ①7000.400.100.090
    ②8000.100.400.080
    ③8000.200.30a
    ④9000.100.15b
    A．实验①中，若5min 时测得 n（M）=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2 mol/min
    B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
    C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
    D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．Z一定是活泼的金属
    B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
    C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
    D．1molY单质跟足量水反应时，有3 mol电子发生转移

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