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    18．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖．经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的（　　）
    A．该有机物属于芳香烃
    B．该有机物能发生水解反应，且1mol该有机物需消耗氢氧化钠2mol
    C．该有机物能与溴水发生取代反应消耗Br2 3mol
    D．该有机物既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应

    分析 A．芳香烃中只有C、H元素；
    B．该物质中存在酰胺结构，可发生水解，含有羟基，可与氢氧化钠反应；
    C．含有酚羟基，可与溴发生取代反应；
    D．该物质具有苯酚结构，具有酸性．

    解答 解：A．该有机物中存在N元素，则不属于芳香烃，故A错误；
    B．该物质中存在酰胺结构，可发生水解，含有羟基，可与氢氧化钠反应，且肽键可在碱性条件下水解生成羧基，则1mol该有机物需消耗氢氧化钠2mol，故B正确；
    C．分子中含有1个酚羟基，2个邻位氢原子可被取代，则该有机物能与溴水发生取代反应消耗Br2 2mol，故C错误；
    D．该物质具有苯酚结构，具有酸性，但酸性很弱，能与碳酸钠容易反应，不与盐酸、碳酸氢钠溶液反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确结构决定物质的性质，熟悉物质中的官能团及常见物质的性质即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B两容器由极易导热的材料做成．A的容积不变；B容器活塞可上下移动，保持内外压强相等．在相同条件下，将等量的NO2压入容积相同的A、B两容器中发生如下反应：2NO2?N2O4△H＜0，用“=”“＞”“＜”或“＜”填空：
    （1）反应开始时生成N2O4的速率v（A）=v（B）．
    （2）反应中生成N2O4的速率v（A）＜v（B）．
    （3）平衡时两容器中分子总数n（A）＞n（B）．
    （4）达到平衡时两容器压强p（A）＜p（B）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请认真观察如图1，然后回答问题．
    （1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量．在化学反应过程中，是将化学能转化为热能．
    （3）50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图2中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    ②烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    ③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ④实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50  mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关．
    ⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列单体中在一定条件下发生加聚反应生成的是（　　）
    A．CH2=CH2和CH4B．
    C．CH3-CH=CH2和CH2=CH2D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．m mol乙炔跟n mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（　　）
    A．（3m+n）molB．（$\frac{5}{2}m+\frac{n}{2}•3p$）molC．（3m+n+2p）molD．（$\frac{5}{2}m+\frac{n}{2}$）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数．下列说法错误的是（　　）
    A．一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA
    B．常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4NA
    C．1mol Cl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA
    D．标准状况下，22.4L N2含共用电子对数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象实验结论
    A向1mL 2mol•L-1 NaOH溶液加入2滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液先生成白色沉淀，
    后生成红褐色沉淀    		Fe（OH）3比Mg（OH）2
    更难溶
    B向NH3•H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3•H2O和AgNO3
    不反应
    C向试管中某溶液加入NaOH溶液试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝溶液中无NH4+
    D浓硫酸加入Cu片后，加热有白色固体生成白色固体为CuSO4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率．
    （1）集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时，混合气体爆炸光照．
    （2）熔化的KClO3放出气泡速率很慢，撒入少量MnO2很快产生气体催化剂．
    （3）同浓度同体积的盐酸放入同样大小的镁条和铝条，产生气体有快有慢反应物本身的性质．
    （4）夏天食品易变质，而冬天不易发生该现象温度．
    （5）同样大小的石灰石分别在1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1盐酸中反应速率不同浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．聚邻苯二甲酸乙二脂（PEP）可作为高度交联环氧树脂的有效改性剂，增韧的同时没有导致力学性能的损失．下面是合成高分子材料A（）的一种工业制法
    已知：Ⅰ．→浓盐酸Zn-HgR1-CH2-R2（其中R1、R2表示烃基或氢原子）
    Ⅱ．+RCOOH
    Ⅲ．RCOOR′+R″OH$\stackrel{H+}{?}$RCOOR″+R′OH
    其中反应Ⅲ是从一个酯变到另一个酯的反应，叫做酯交换反应．当一个酸与另一个大分子醇直接酯化得到产物时，往往产量不高，此时可以用两步反应通过酯交换反应来完成．

    （1）写出实现E→F的化学试剂名称：溴水或溴的四氯化碳溶液．
    （2）反应B→C的反应类型是取代反应．
    （3）画出C、G、H的结构简式：C、G、H．
    （4）写出J→A的化学方程式．
    （5）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体一共有4种，试写出其中一种的结构简式（其中一种）．
    ①除苯环外无其他环状结构  ②苯环上只有一个取代基  ③只有一个官能团  ④能使溴水褪色．

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