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【题目】在10L密闭容器中放入010 mol X,在一定温度下发生反应:XgYg+Zg△H0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示.以下分析正确的是

A. 从反应开始到t1时的平均反应速率vX=02/t1mol/Lmin

B. 该温度下此反应的平衡常数K=032mol/L

C. 欲提高平衡体系中Y的含量,可升高体系温度或减少Z的量

D. 其他条件不变,再充入01 mol 气体X,平衡正向移动,X的转化率增大

【答案】B

【解析】试题分析:A、根据阿伏加德罗定律:在相同的温度和体积下,气体的压强之比等于物质的量之比。设反应进行到t1时容器内气体的总物质的量为x,则x:0.10mol=0.7:0.5,解得x=0.14mol,气体的物质的量增加0.04mol,结合反应利用差量法分析,参加反应的X的物质的量为0.04mol,则从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)0.04/t1mol/(L·min),错误;B、根据阿伏加德罗定律:在相同的温度和体积下,气体的压强之比等于物质的量之比。设反应达到平衡时容器内气体的总物质的量为x,则x:0.10mol=0.9:0.5,解得x=0.18mol,气体的物质的量增加0.08mol,结合反应利用差量法分析,参加反应的X的物质的量为0.08mol,生成YZ的物质的量均为0.08mol,容器的体积为1L,反应达平衡时,XYZ的浓度分别为0.02mol/L0.08mol/L0.08mol/L,所以K=0.32,正确;C、该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,Y含量降低,错误;D、该反应为以X气体为反应物的分解反应,正反应为气体体积增大的反应,恒容容器中,平衡时再充入X,相当于增大压强,平衡逆向移动,X转化率降低,错误。

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