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    16．下列说法不正确的是（　　）
    ①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等．
    A．②③⑤⑥⑦B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑥⑦

    分析 ①质子数相同的一类原子总称为元素，元素的研究对象是原子；
    ②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；
    ③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；
    ④电子数相同的粒子可能是不同的离子；
    ⑤元素不谈质量数，一种元素的不同原子有不同的质量数；
    ⑥原子有质量数，元素没有质量数；
    ⑦同位素原子在自然界中的含量是固定的．

    解答 解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；
    ②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，但是同位素的物理性质有差别，故②错误；
    ③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，故③正确；
    ④电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；
    ⑤一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；
    ⑥原子有质量数，元素没有质量数，某种原子的相对原子质量取整数，就是该原子的质量数，故⑥错误；
    ⑦同位素原子在自然界中的含量是固定的，所以Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等，故⑦正确．
    所以①②⑤⑥不正确．
    故选：C．

    点评 本题考查了元素、同位素、质量数等基本概念，题目难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    B．该电池的总反应为2NO+O2═2NO2
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    D．NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-═NO2

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    7．钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

    （1）NaClO的电子式是．
    （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧．
    （3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
    （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
    （5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3．
    （6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
    ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀．

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    4．下列有关实验的描述正确的是（　　）
    A．用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
    B．用图2装置电解精炼铝
    C．用图3装置乙醇脱水制乙烯
    D．用图4装置定量测定化学反应速率

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    11．已知X、Y、Z三元素原子电子层数相同，X元素最高价氧化物的水化物是强碱，Y元素的最高价氧化物的水化物具有两性，Z元素的最高价氧化物的水化物是一种强酸，则X、Y、Z三种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是（　　）
    A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X

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    1．明星药物青蒿素的分子式为C15H22O5，键线式为．关于它的说法中，正确的是（　　）
    A．青蒿素是一种氧化物
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    [提出假设]
    假设一：产生的气体可能是O2．
    假设二：产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体．
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    [实验设计]
    为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．
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    请完成下表中的内容：
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    ；试管C中现象现象：澄清石灰水变浑浊    		 证明气体中含有CO2
    [思考与交流]
    （4 ）根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+＞SCN-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量双氧水，溶液先变红，说明双氧水优先氧化Fe2+．
    （5 ）有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO42-，请设计一个简单实验验证．
     实验过程 实验现象及结论
      

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