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    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3═H2O+CO2↑
    B．氯水与烧碱溶液反应：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
    C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．得失电子不守恒；
    C．二者反应生成氯化亚铁；
    D．电荷不守恒．

    解答 解：A．烧碱溶液与小苏打溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式：OH-+HCO3═H2O+CO32-，故A错误；
    B．铝与烧碱溶液反应，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
    C．氯化亚铁溶液中滴加氯水，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
    D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．28g氮气所含有的原子数目为NA
    B．16g O2中所含的氧原子数为NA
    C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
    D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
    B．39g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NA
    C．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA
    D．1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-，据此判断以下叙述中错误的是（　　）
    A．NH3、NH4+、NH-的电子数相等，化学性质也相同
    B．一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一个常数
    C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）≠c（NH4+）=c（NH2-）
    D．加入其他物质，c（NH4+）/c（NH2-）可能不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中a：b=2：1
    （2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CEF．
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗amol N，同时生成b molm
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．在混合气体中N的质量百分数保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．人类第一次获得金属铝是在1825年由丹麦化学家用无水AlCl 3与钾作用制得的，当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”．直到19世纪后期发明了电解法生产铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料．下列关于铝的叙述，不正确的是（　　）
    A．铝是地壳中含量最多的金属元素
    B．在常温下，铝不能与浓硫酸反应
    C．铝是一种比较活泼的金属
    D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸）＞ m（硝酸）（填“＞”、“＜”或“=”），由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铁或铝（写金属名称）制容器盛放．
    （2）制备CuSO4和Cu（NO3）2
    ①下列有四种制备Cu（NO3）2的途径，其中最佳途径是c（选填字母）
    a．Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
    b．Cu$\stackrel{浓硝酸}{→}$Cu（NO3）2
    c．Cu$\stackrel{空气、△}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
    d．Cu$\stackrel{浓硫酸、△}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2
    ②向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为Cu+O2+4H+═Cu2++2H2O．
    （3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量铜粉，充分作用后，有m1g固体不溶物，继续加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，还有m2g固体不溶物，则  m1＞m2（填
    “＞”、“＜”或“=”），两者质量相差4.8g（若两者相等，则此问不答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某溶液中Cl-、Br-、I-之比为2：3：4，要使溶液中Cl-、Br-、I-之比变为4：3：2，则通入Cl2与原溶液中I-之比为1：4．若溶液中只有Cl-和Br-，而没有I-，则此时Cl-和Br-之比为2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
    aA （g）+bB （g）?2C（g）
    起始物质的量（mol）320
    2s末物质的量浓度（mol/L）0.90.80.4
    则（1）a=3，b=1；
    （2）2s内B的反应速率=0.1mol/（L•s）．

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