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    向某晶体的水溶液加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论错误的是(　　)

    A．该晶体中一定含有SCN－

    B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强

    C．Fe2＋与SCN－不能形成红色的化合物

    D．Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋


    解析：溴水能将亚铁离子氧化为三价铁离子，即三价铁离子是溴水氧化亚铁离子的产物，所以溴水的氧化能力比三价铁离子强；三价铁离子与SCN－能形成红色的化合物，而亚铁离子不能与SCN－形成红色的化合物。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校学习小组进行下述实验，探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3

    (H2SiO3是一种难溶于水的弱酸，呈白色)的酸性强弱顺序：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3。该校学生设计了如图的实验装置(夹持仪器已略去)：


    (1) 某学生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。你认为该学生的操作正确与否？        (填“正确”或“错误”)，大理石与乙酸溶液反应的离子方程式为：                             。

    (2) 试描述能证明三种酸的酸性强弱的现象                           。
    (3) 有学生认为上述现象不足以证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反应，生成H2SiO3。改进该装置的方法是在装置A和B之间连一个盛有饱和           溶液(选

    填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3)的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    2

    a

    b

    3

    d

    e

    f

    g

    h

    i

    ①a、b、e、f四种元素原子半径：e > f > b > a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i

    ③a、g两种元素氢化物稳定性：a > g  ④d、e、f最高价氧化物对应水化物碱性依次增强

    ⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强

    A．①③④          B．②③⑤          C．②④⑤        D．①③⑤

    ……

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把1.0 mol X和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

    2X(g)＋Y(g)  nZ(g) ＋2W(g)

    已知2min末，生成0.4 mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）。

    （1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率为                        。

    （2）2min末时Y的浓度为                         

    （3）n=                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请回答下列问题：

    (1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是________。

    (2)请帮他们完成以下实验报告：

    实验目的：__________________________________________________。

    试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。

    实验记录(划斜线部分不必填写)：

    序号

    实验内容

    实验现象

    离子方程式

    实验结论

    ①

    在FeCl2溶液中滴入适量氯水

    溶液由浅绿色变为棕黄色

    Fe2＋具有还原性

    ②

    在FeCl2溶液中加入锌片

    Zn＋Fe2＋=== Zn2＋＋Fe

    ③

    在FeCl3溶液中加入足量铁粉

    Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

    Fe3＋具有氧化性，Fe具有还原性

    ④

    溶液由棕黄色变为蓝绿色

    Fe3＋具有氧化性

    实验结论：

    Fe只有还原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有还原性。

    (3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有________(填序号)。

    A．Cl2　B．HCl　C．Na＋　D．F－　E．SO2　F．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是(　　)

    A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2

    B．氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋

    C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板

    D．1 mol Fe可还原3 mol Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是(　　)

    A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体

    B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2

    C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能与氢气发生加成反应

    D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜的冶炼过程大致可分为：

    ①富集，将硫化物矿进行浮选

    ②焙烧，主要反应为：

    2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)

    ③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑

    ④电解精炼铜

    下列说法正确的是(　　)

    A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸

    B．上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2

    C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化剂是Cu2O和Cu2S

    D．电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是

    A. 原子半径：丙<丁<戊               B. 金属性：甲>丙

    C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊           D. 最外层电子数：甲>乙

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