向某晶体的水溶液加入含Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,那么由此得出的下列结论错误的是( )
A.该晶体中一定含有SCN-
B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C.Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物
D.Fe2+被Br2氧化成Fe3+
科目:高中化学 来源: 题型:
某校学习小组进行下述实验,探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3
(H2SiO3是一种难溶于水的弱酸,呈白色)的酸性强弱顺序:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3。该校学生设计了如图的实验装置(夹持仪器已略去):
(1) 某学生检查装置A的气密性时,先关闭止水夹,从左管向U型管内加水,至左管液面高于右管液面,静置一段时间后,若U型管两侧液面差不发生变化,则气密性良好。你认为该学生的操作正确与否? (填“正确”或“错误”),大理石与乙酸溶液反应的离子方程式为: 。
(2) 试描述能证明三种酸的酸性强弱的现象 。
(3) 有学生认为上述现象不足以证明H2CO3的酸性比H2SiO3强,理由是乙酸有挥发性,挥发出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反应,生成H2SiO3。改进该装置的方法是在装置A和B之间连一个盛有饱和 溶液(选
填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3)的洗气瓶。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表是元素周期表的一部分,有关说法的组合中正确的是
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
2 | a | b | |||||
3 | d | e | f | g | h | i |
①a、b、e、f四种元素原子半径:e > f > b > a ②h、i两种元素阴离子的还原性:h > i
③a、g两种元素氢化物稳定性:a > g ④d、e、f最高价氧化物对应水化物碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性最强,i元素的单质氧化性最强
A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
…… |
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科目:高中化学 来源: 题型:
把1.0 mol X和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:
2X(g)+Y(g) nZ(g) +2W(g)
已知2min末,生成0.4 mol W,以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(L·min)。
(1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率为 。
(2)2min末时Y的浓度为
(3)n= 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性,请回答下列问题:
(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是________。
(2)请帮他们完成以下实验报告:
实验目的:__________________________________________________。
试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写):
序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | Fe2+具有还原性 | |
② | 在FeCl2溶液中加入锌片 | Zn+Fe2+=== Zn2++Fe | ||
③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | Fe+2Fe3+===3Fe2+ | Fe3+具有氧化性,Fe具有还原性 | |
④ | 溶液由棕黄色变为蓝绿色 | Fe3+具有氧化性 |
实验结论:
Fe只有还原性,Fe3+只有氧化性,Fe2+既有氧化性,又有还原性。
(3)根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有________(填序号)。
A.Cl2 B.HCl C.Na+ D.F- E.SO2 F.NO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是( )
A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2
B.氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+
C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板
D.1 mol Fe可还原3 mol Fe3+
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于乙酸性质的叙述中,错误的是( )
A.乙酸的酸性比碳酸强,所以它可以跟碳酸盐溶液反应,产生CO2气体
B.乙酸具有氧化性,能跟钠反应放出H2
C.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能与氢气发生加成反应
D.乙酸在温度低于16.6℃时,就凝结成冰状晶体
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科目:高中化学 来源: 题型:
铜的冶炼过程大致可分为:
①富集,将硫化物矿进行浮选
②焙烧,主要反应为:
2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)
③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑
④电解精炼铜
下列说法正确的是( )
A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
B.上述过程中,由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2
C.在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,氧化剂是Cu2O和Cu2S
D.电解精炼铜的过程中,每转移1 mol电子时,阳极溶解铜的质量为32 g
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是
A. 原子半径:丙<丁<戊 B. 金属性:甲>丙
C. 氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D. 最外层电子数:甲>乙
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