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    3．某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
    【实验】在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．

    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管 （填仪器名称）中滴加．
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
    推测1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-．
    推测2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-．
    推测3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
    若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，请据此描述Mg（OH）2、Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水．
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
    较大量存在的含金属元素的离子检验方法

    分析 由图象可知，pH变化缓慢的主要原因应为：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；生成Al（OH）3沉淀消耗OH-； Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-三种可能，至于哪一阶段为那种可能，应与 Al（OH）3、Mg（OH）2二者的溶解度有关．
    （1）滴定管的溶液体积精确到0.01ml，碱式滴定管是用来精确控制加入NaOH溶液的体积；
    （2）生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
    （3）根据分析可知，PH变化缓慢的主要原因应为：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；生成Al（OH）3沉淀消耗OH-； Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-三种可能，若推测1符合实际情况，b、c之间生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-，则a点之前应该是产生氢氧化铝的反应；
    （4）根据以上分析得出，e点前的反应为Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-，所以e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子为钠离子和Al（OH）4-离子，焰色反应检验钠离子存在，Al（OH）4-离子和少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量会使氢氧化铝溶解．

    解答 解：（1）精确控制加入NaOH溶液的体积，应用精确度0.01ml的滴定管，又NaOH呈碱性，故选用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；
    （2）由图象可知，PH变化缓慢的主要原因应为：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；生成Al（OH）3沉淀消耗OH-； Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-三种可能，第一阶段（a点前）应该是生成沉淀消耗了滴下去的氢氧化钠，故现象为：生成白色沉淀并逐渐增多，
    故答案为：生成白色沉淀并逐渐增多；
    （3）根据分析可知，PH变化缓慢的主要原因应为：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；生成Al（OH）3沉淀消耗OH-； Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-三种可能，若推测1符合实际情况，b、c之间生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-，则a点之前应该是产生氢氧化铝的反应，所以反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，据此说明在碱性溶液中铝离子比镁离子更易沉淀，所以Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水，
    故答案：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-；Al3++3OH-═Al（OH）3↓；Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水；
    （4）根据以上分析得出，e点前的反应为Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-，所以e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子为钠离子和Al（OH）4-离子，检验钠离子可以利用其焰色反应，若焰色反应呈黄色证明含钠元素，用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在Na+，Al（OH）4-离子和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，过量盐酸会使沉淀溶解，取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀又溶解，
    故答案为：

    较大量存在的含金属元素的离子检验方法
    Na+用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在Na+
    [Al（OH）4]-取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀又溶解
    ．

    点评 本题考查了学生根据图象分析反应过程的能力，解题关键还在于熟悉有关镁铝的性质，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    13．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
    A．塑料、橡胶和纤维一定都是合成高分子材料
    B．蔗糖不是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应
    C．某烃类的混合气体跟Cl2混合光照，有油状液滴生成，说明混合气体肯定含有甲烷
    D． 分子中所有原子不可能都共平面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列反应中氯元素全部被氧化的是D；全部被还原的是C，部分被氧化的是AB，部分被还原的是A．
    A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    C．2KClO3 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑  D．2H2SO4+2KCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+K2SO4+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．有关混合物分离与提纯的方法广泛用于实验研究和生产．

    根据上图装置回答下列问题：
    （1）若用装置A分离CCl4和溴苯的混合物（已知CCl4和溴苯互溶，沸点分别为76.75℃和156.2℃），在实验时冷却水从冷凝管的b（填“a”或“b”）端通入；温度计读数为80℃时，锥形瓶中收集到的物质是CCl4．
    （2）装置B中仪器①的名称是分液漏斗，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是打开分液漏斗的塞子．
    （3）粗盐中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先用装置C将泥沙除去，除去泥沙后还需进一步提纯，粗盐提纯步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl3溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液PH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是AD．
    A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列分离、提纯物质的方法不正确的是（　　）
    A．用分液的方法分离汽油和水的混合物
    B．用蒸馏的方法提取碘水中的碘
    C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量Ba（OH）2的BaSO4
    D．用升华的方法除去固体食盐中的I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，请计算X气体的摩尔质量．（  书写计算过程，注意规范书写 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、NO3-
    B．由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、SO42-、CO32-
    D．0.1 mol•L-1盐酸的澄清透明溶液：Fe3+、K+、SO42-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列几种说法中正确的是（　　）
    A．摩尔是化学上常用的一个物理量
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    D．硫酸的摩尔质量为98 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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