Question

8．某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计了如图所示的实验装置．实验时，将A、C中产生的气体都通入B中．  

（1）实验前如何检查A部分装置的气密性？用止水夹夹住A导管，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，试管中液面与分液漏斗液面产生一段高度差，且维持一段时间不变．说明气密性良好．
（2）碱石灰的作用是吸收多余Cl₂防止污染大气．A中的次氯酸钠可以用KClO₃代替，也能达到同样的目的．
（3）如果a、b分别是稀硫酸、Zn（或Fe），则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是H₂、Cl₂混合见光爆炸．
（4）如果a、b分别是浓氨水、碱石灰（CaO，NaOH均可），在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学方程式：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂．

Answer 1

分析 由装置可知，A中浓盐酸与NaClO反应生成氯气，饱和食盐水可除去HCl，C中利用Zn与稀硫酸反应生成氢气（或浓硫酸与亚硫酸盐反应生成二氧化硫或浓氨水与碱石灰反应生成氨气等），在B中A、C中产生的气体发生反应，B中碱石灰可吸收尾气，防止污染环境，以此来解答．

解答 解：（1）A中有分液漏斗，可利用液差法检验气密性，则实验前检查A部分装置的气密性的方法为用止水夹夹住A导管，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，试管中液面与分液漏斗液面产生一段高度差，且维持一段时间不变．说明气密性良好，
故答案为：用止水夹夹住A导管，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，试管中液面与分液漏斗液面产生一段高度差，且维持一段时间不变．说明气密性良好；
（2）碱石灰的作用是吸收多余Cl₂防止污染大气；NaClO在反应中作氧化剂，可选KClO₃（或K₂CrO₇、KMnO₄）代替，也能达到同样的目的，
故答案为：吸收多余Cl₂防止污染大气；KClO₃；
（3）实验过程中可能发生爆炸，因H₂、Cl₂混合见光爆炸，则C中气体为氢气，a中为稀硫酸，b中为Zn（或Fe），
故答案为：稀硫酸、Zn（或Fe）；H₂、Cl₂混合见光爆炸；
（4）在B中将会看到白烟生成，则C中生成的气体为氨气，a、b分别为浓氨水、碱石灰（CaO，NaOH均可），生成白烟的化学方程式为3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，
故答案为：浓氨水、碱石灰（CaO，NaOH均可）；3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂．

点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意C中气体的判断具有较高的开放性，题目难度不大．