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    下列各基态原子和离子的电子排布式错误的是（　　）
    A、Ca2+　1s22s22p63s23p6
    B、F-　1s22s23p6
    C、S2-　1s22s22p63s23p4
    D、Ar　1s22s22p63s23p6
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据微粒中存在的电子数，再根据构造原理书写核外电子排布式，简单阳离子中核外电子数=质子数-电荷数，简单阴离子中核外电子数=质子数+电荷数．
    解答： 解：A．钙离子的原子核外有20-2=18个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A正确；
    B．氟离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故B正确；
    C．硫离子核外电子数为16+2=18，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误；
    D．Ar原子核外电子数为18，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了原子核外电子排布式的书写，明确书写规则是解本题关键，知道简单阴阳离子中核外电子数的计算方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、BeCl2分子中各原子最外层均已满足8电子稳定结构
    B、第ⅡA族的某元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素不一定在第ⅢA族
    C、构成单质分子的粒子间一定存在化学键
    D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、向某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42
    B、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
    C、向FeSO4溶液中加入NaOH，可以看到先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色
    D、不能用澄清的石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某元素+3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（　　）
    A、第三周期Ⅷ族，p区
    B、第三周期ⅤB族，ds区
    C、第四周期Ⅷ族，d区
    D、第四周期ⅤB族，f区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是
     
    ，呈棕黄色的液体是
     
    ．
    ②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是
     
    ，上层液体是
     
    ．
    （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
     
    ．
    （3）不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg（NO3）2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，鉴别顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：

    （1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜，反应化学方程式为
     
    ．粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的
     
    极，可在
     
    极得到纯度较高的精铜．
    （2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：
    ①2CuFeS2+4O2
     高温 
    .
     
    Cu2S+3SO2+2FeO
    ②2Cu2S+3O2
     高温 
    .
     
    2Cu2O+2SO2
    ③2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑
    每生成1mol Cu，共消耗
     
    mol O2．反应③中的氧化剂是
     
    ．
    （3）炼铜产生的炉渣（含Fe2O3，FeO，SiO2，Al2O3）可制备Fe2O3．根据流程回答下列问题：
    ①加入适量NaClO溶液的目的是
     
     （用离子方程式表示）．
    ②除去Al3+的离子方程式是
     
    ．
    ③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所选试剂是
     
    ．实验设计：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项叙述中，正确的是（　　）
    A、镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
    B、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多
    C、所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
    D、CH2O和ClO4-的中心原子上都含有孤对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A、光气（COCl2）
    B、五氯化磷（PCl5）
    C、氟利昂（CF2Cl2）
    D、三氟化硼（BF3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题．
    （1）写出NH3的电子式：
     
    ．       
    （2）写出基态Cr原子的简化电子排布式：
     
    ．
    （3）写出基态 Mg2+的电子排布图：
     
    ．   
    （4）写出Zn原子的价电子排布式：
     
    ．
    （5）将Al、Si、P、S的第一电离能由小到大排列为
     
    ．
    （6）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
     
    、
     
    、
     
    ．

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