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铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法正确的是(  )
分析:根据图片知,水中溶解了氧气,铜、铁和水构成了原电池,较活泼的金属作负极,较不活泼的金属作正极,发生吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,原电池放电时,电子从负极流向正极.
解答:解:根据图片知,水中溶解了氧气,铜、铁和水构成了原电池,较活泼的金属作负极,较不活泼的金属作正极,发生吸氧腐蚀.
A、正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故A错误;
B、负极上发生的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,正极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁,反应方程式为:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故B正确;
C、该原电池中铜作正极,原电池放电时,负极失电子容易被腐蚀,正极被保护,所以铜不被腐蚀,故C错误;
D、该原电池放电时,外电路上电子从负极铁流向正极铜,电流从Cu移向Fe,故D错误;
故选B.
点评:本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀,难度不大,明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键,注意钢铁的吸氧腐蚀中还含有氢氧化亚铁生成氢氧化铁的反应.
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铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示,下列有关说法正确的是(    )。

 

A.正极电极反应式为:2H++2e-→H2

B.此过程中还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C.此过程中Fe、Cu均被腐蚀                             

D.此过程中电流从Fe移向Cu

 

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