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    可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（　　）
    A、溴和四氯化碳B、苯和溴苯
    C、汽油和苯D、硝基苯和水
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．
    解答： 解：能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．
    A．溴和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
    B．苯和溴苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
    C．汽油和苯互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；
    D．硝基苯和水互不相溶，所以能用分液漏斗分离，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [选修-有机化学基础]
    某有机物A（只含C、H、O三种元素）是一种重要化工生产的中间体．已知：
    ①A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍，分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍．
    ②A属于芳香族化合物，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链；
    ③A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气泡；
    ④A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应；
    ⑤A存在如下转化关系：

    试根据以上信息回答问题：
    （1）A的分子式
     
    ；A中含氧官能团的名称
     
    ．
    （2）D的结构简式为
     
    ．
    （3）写出A→C和A→B的化学反应方程式（注明反应条件），并注明反应类型：
    A→C：
     
    ，反应类型：
     
    ；
    A→B：
     
    ，反应类型：
     
    ．
    （4）符合下列三个条件的A的同分异构体的数目共有
     
    个．
    ①苯环上只有两个邻位取代基②能与三氯化铁溶液发生显色反应
    ③一定条件下可以水解生成两种物质写出其中任意一个同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气体可能含有Cl2、HCl、H2S、SO2中的一种或几种，将气体通过BaCl2溶液时产生白色沉淀，若将气体通过AgNO3溶液，也会产生一种白色沉淀．下列有关该气体的判断正确的是（　　）
    A、气体中一定含有SO2，一定没有Cl2和H2S，可能含有HCl
    B、气体中一定含有HCl和SO2，一定H2S，可能含有Cl2
    C、气体中一定含有SO2和Cl2，一定没有H2S，可能含有HCl
    D、气体中一定含有SO2和Cl2，可能含有H2S和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两个体积相同的容器一个盛有CO2，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（　　）
    A、原子总数B、质子总数
    C、分子总数D、质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入（已知Fe（OH）3只要在pH＞4的环境里就可以沉淀完全）（　　）
    A、NaOH
    B、Na2CO3
    C、氨水
    D、MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为（如下图）有关该化合物的下列说法不正确的是（　　）
    A、该物质能与氢气发生加成反应
    B、该化合物可发生聚合反应
    C、1mol该化合物完全燃烧消耗19mol O2
    D、与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNO3溶液检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    B、浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4，三种溶液中的c（NH4+）：①＞③＞②
    C、将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （OH-）
    D、将a mol?L-1CH3COOH与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    ①则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变           b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变    d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．
    镍及其化合物与生产、生活密切相关．
    （4）镍与CO反应，生成的Ni（CO）4受热易分解，化学反应方程式为：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（g）．吸烟是，烟草燃烧生成的CO吸入人体后会与血红蛋白合成稳定的物质，使血液的携氧功能受到影响，同时烟草中少量Ni也与CO反应生成Ni（CO）4进入血液，并不断分解出Ni使人体重金属中毒，从化学的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不断分解的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在200mLFe2（SO4）3溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值）．则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为（　　）
    A、2 mol?L-1
    B、2.5 mol?L-1
    C、5 mol?L-1
    D、7.5 mol?L

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