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    下列实验方法操作，能达到要求的是（    ）
    A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
    B．用250ml容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸溶液
    C．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体
    D．过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁
    C
    A、托盘天平的精度为0.1g；
    B、250ml的容量瓶只能配置250ml的溶液；
    D、在氯气中反应，铁生成+3的铁。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某铝合金中含有单质铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验流程，请回答有关问题：

    （1）步骤1所得固体甲的成分为                 。
    （2）步骤2中加足量盐酸，而不采用通入足量二氧化碳的原因为                                                                      。
    （3）步骤3中生成固体丙的离子方程式为                                   ；溶液C中所含有的阳离子符号为                。
    （4）步骤4所发生反应的化学方程式为                                     。
    （5）现用托盘天平称取10.0g铝合金进行上述流程图所示操作，所得固体丁质量为15.3g，则该铝合金中铝的质量分数为                  ；并判断以下操作对铝质量分数测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    a．步骤1中烧碱量不足，则                ；
    b．步骤4中灼烧不充分，则                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
    [实验1]铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

    实验步骤：
    ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
    ③将Cu丝上提离开液面。
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　。
    （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是　　　　　。
    （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是　　　                                     。
    [实验2]实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
    查阅资料：
    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：
    　
    （4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是　　　　　                                                
    （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为　　　　　                  。
    （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）　　　　　。
    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
    B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
    C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
    D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成；②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置

    （1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是___。
    （2）装置中B瓶的作用是                                 。
    （3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是__  __。
    （4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是         。
    （5）C装置烧瓶中的物质是                ，用简单的实验证实你的判断：                 。
    （6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (9分)有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下列问题：
    (1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

    甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为___________________________。
    乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：

    你认为乙同学的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；请简要说明两点理由：
    ①__________________________________________________________________________
    ②__________________________________________________________________________.
    (2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。已知：H2C2O4  CO2↑+CO↑+H2O
    (乙二酸) 

    若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为______________________；验证该产物可选择的试剂是___________________________________________________。
    上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_________________________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

    ①通过试管乙中发生的　　　  　   　现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有　　　　　　性。
    ②写出试管甲中所发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。
    ③该反应体现了浓硫酸的          性和          性。　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性。
    （一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：

    （1）该项研究(实验)的主要目的是                    
    （2）浓硫酸的作用是                    。与研究目的直接相关的实验现象是         ________________                   _ 。
    （3）虚框中的装置应选择          （填“B”或“C”），其盛放的试剂
    为         （填试剂名称）；使用该装置的目的是            ；该装置内发生反应的化学方程式为                                     。
    （二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。回答下列问题：
    （1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是                 。
    （2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能”。并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：
    [实验方案] 在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入          （填试剂名称），若反应明显加快了，说明上述推断正确。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
    【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
                 
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为        。
    （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是        。
    （3）装置E中的现象是        。
    【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
    （4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于        后，将所得溶液分成两份。
    （5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）        。；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分
    ①一定有Fe3O4，可能有Fe   ②Fe3O4和Fe   ③只有Fe3O4   ④只有Fe
    （6）另一份用___        （填仪器名称）加入        ，可以证明溶液中存在Fe2+。
    【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO4·7H2O）。
    滤液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶体
    （7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是               （用化学方程式表示）。
    （8）步骤II从FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的主要操作包括        、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO4变质，该流程中还需注意的问题有        。
    【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

    （9）试剂b的化学式是        ____。
    （10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为        ；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是        。
         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
    Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
    取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
    （1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是       。
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是      。
    Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________
    （4）C中反应生成BcCO2的化学方程式是__________________。
    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
    a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b.滴加盐酸不宜过快
    c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    (6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO2平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
    （7）有人认为不必测定C中生成的质量，只要测定装置C在吸收前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______.

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