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    （10分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________         。（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）

    （2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：

          ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）  △H=+67.7 kJ/mol

           ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534kJ/mol

           则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：                                    

    （3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2＋O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2－4e一=4H＋，则其正极反应式为            ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，则其负极反应式为                   

     

    （1）生成Cu(OH)2沉淀（填化学式），离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+。

    （2）肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=－1135.7kJ/mol  

    （3）正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O

    解析:略

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有
     
    （填化学式）而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为
     
    mol．
    （3）合成氨的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    a．升高温度        b．加入催化剂     c．增加H2的浓度
    d．增加N2的浓度   e．分离出NH3
    （4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    （5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a
     
     0.01（填大于、等于或小于）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
    （2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
     

    （3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，负极电极反应式可表示为：2H2-4e一=4H+，则其正极反应式为
     
    ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：福建省南安一中2010－2011学年高二下学期期末考试化学试题 题型：022

    (1)、在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________．(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，KsP[Cu(OH)2]＝2.2×10－20．)

    (2)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH)＝c(Cl－)．则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；

    (3)发射飞船时肼(N2H4)与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：

    ①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol

    ②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ/mol

    则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：________

    (4)飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2＋O2＝2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2－4e一＝4H+，则其正极反应式为________；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2＋2H2O＋4e一＝4OH一，则其负极反应式为________

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________          。（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）

    （2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：

          ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）  △H=+67.7 kJ/mol

           ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534 kJ/mol

           则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：                                    

    （3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2＋O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2－4e一=4H＋，则其正极反应式为             ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，则其负极反应式为                   

     

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