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【题目】(题文)下列说法正确的是

A. 按系统命名法的名称为3,3-二甲基-2-乙基戊烷

B. 在一定条件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

C. 分子式为C5H12O的醇共有8 种,其中能催化氧化成醛的同分异构体有3

D. 聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的单体都是不饱和烃,这些单体均能使溴水褪色

【答案】B

【解析】

A项,主链选错;B项,乙酸、氨基乙酸、蛋白质中都含羧基,蛋白质中还含有肽键,羧基、肽键都能与NaOH发生反应;C项,结构上含-CH2OH的醇能催化氧化成醛;D项,聚乙烯的单体为CH2=CH2聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl,CH2=CHCl不属于不饱和烃,CH2=CHCl属于不饱和氯代烃。

A项,主链选错的名称为3,3,4 –三甲基己烷,A项错误;B项,乙酸、氨基乙酸、蛋白质中都含羧基,蛋白质中还含有肽键,羧基、肽键都能与NaOH发生反应,B项正确;C项,结构上含-CH2OH的醇能催化氧化成醛分子式为C5H12O的能催化氧化成醛的醇的结构简式为:CH3CH2CH2CH2CH2OH、4,C项错误;D项,聚乙烯的单体为CH2=CH2聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl,CH2=CH2CH2=CHCl都能使溴水褪色,但CH2=CHCl不属于不饱和烃,CH2=CHCl属于不饱和氯代烃,D项错误;答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体,发生下列反应:2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)5s达到平衡。达到平衡时,生成了1molC,测定D的浓度为1mol/L

(1)x=__

(2)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__

A.单位时间内每消耗2molA,同时生成1molC

B.单位时间内每生成1molB,同时生成1molC

CD的体积分数不再变化

D.混合气体的压强不再变化

EBC的浓度之比为11

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高分子化合物G是一种聚酯材料,其一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的名称是________B含有的官能团名称是________

(2)反应④的反应类型是________

(3)反应⑥的化学方程式为________

(4)反应③⑤中引入-SO3H的作用是________

(5)满足下列条件的C的同分异构体共有________种(不含立体异构)。

①能使FeCl3溶液显紫色;能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。

其中核磁共振氢谱显示为5组峰,峰面积之比为3:2:2:2:1,且含有-CH2CH3,该有机物的结构简式是________ (任写一种)。

(6)CH3CH2CH2OH为原料,设计制备的合成路线:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:

1)已知:(g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1

H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1

对于反应:(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ΔH3=___________kJ·mol 1

2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③,起始总压为105Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为_________,该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有__________(填标号)。

A.通入惰性气体 B.提高温度

C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度

3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是__________(填标号)。

AT1T2

Ba点的反应速率小于c点的反应速率

Ca点的正反应速率大于b点的逆反应速率

Db点时二聚体的浓度为0.45 mol·L1

4)环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2结构简式为),后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。

该电解池的阳极为____________,总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行,原因为_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0,写出铁原子的简化的基态电子排布式______Fe在周期表中第______周期______族,属于_______区。

(2)已知Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为﹣20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体为________(填晶体类型)。

(3)金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。

体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________Fe原子配位数之比为____。若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞密度之比为_______

(4)已知:Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子,空心圆代表Y原子)

①该晶体的化学式为________。(用元素符号表示)

②已知该晶体的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞边长为______nm(只写计算式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexSS为-2)100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是(

A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1

B.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+Fe3+的物质的量之比为21

C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L

D.该磁黄铁矿中FexSx=0.85

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(

A.反应①为取代反应,有机产物与水混合后有机产物浮在上层

B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃类

D.一个苯分子含有三个碳碳双键,反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE五种短周期元素,A是周期表中原子半径最小的元素,其中BC同周期,BD同主族。原子半径E>D>B>C>AD原子核内质子数等于BC原子电子数之和,D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答:

1BCD的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__(填化学式);

2BC形成的三原子分子甲的电子式是__CE形成的原子个数比为11的化合物乙物质中含有的化学键类型是__

3E的最高价氧化物的水化物与D单质反应的离子方程式是__

4AB形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,写出由丙制得高聚物的反应方程式__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)反应放出的热量为483.6 kJ。有关键能数据如表所示:则水分子中O—H键键能为(  )

化学键

H-H

O=O

键能/(kJ·mol-1)

436

498

A.463.4 kJ·mol1B.926.8 kJ·mol1C.221.6 kJ·mol1D.413 kJ·mol1

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