【题目】(题文)下列说法正确的是
A. 按系统命名法的名称为3,3-二甲基-2-乙基戊烷
B. 在一定条件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
C. 分子式为C5H12O的醇共有8 种,其中能催化氧化成醛的同分异构体有3 种
D. 聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的单体都是不饱和烃,这些单体均能使溴水褪色
【答案】B
【解析】
A项,主链选错;B项,乙酸、氨基乙酸、蛋白质中都含羧基,蛋白质中还含有肽键,羧基、肽键都能与NaOH发生反应;C项,结构上含-CH2OH的醇能催化氧化成醛;D项,聚乙烯的单体为CH2=CH2,聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl,CH2=CHCl不属于不饱和烃,CH2=CHCl属于不饱和氯代烃。
A项,主链选错,的名称为3,3,4 –三甲基己烷,A项错误;B项,乙酸、氨基乙酸、蛋白质中都含羧基,蛋白质中还含有肽键,羧基、肽键都能与NaOH发生反应,B项正确;C项,结构上含-CH2OH的醇能催化氧化成醛,分子式为C5H12O的能催化氧化成醛的醇的结构简式为:CH3CH2CH2CH2CH2OH、、、,共4种,C项错误;D项,聚乙烯的单体为CH2=CH2,聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl,CH2=CH2和CH2=CHCl都能使溴水褪色,但CH2=CHCl不属于不饱和烃,CH2=CHCl属于不饱和氯代烃,D项错误;答案选B。
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【题目】某温度下,在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体,发生下列反应:2A(g)+B(g)C(g)+xD(g),5s达到平衡。达到平衡时,生成了1molC,测定D的浓度为1mol/L。
(1)求x=__。
(2)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。
A.单位时间内每消耗2molA,同时生成1molC
B.单位时间内每生成1molB,同时生成1molC
C.D的体积分数不再变化
D.混合气体的压强不再变化
E.B、C的浓度之比为1∶1
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【题目】高分子化合物G是一种聚酯材料,其一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的名称是________,B含有的官能团名称是________。
(2)反应④的反应类型是________。
(3)反应⑥的化学方程式为________。
(4)反应③⑤中引入-SO3H的作用是________。
(5)满足下列条件的C的同分异构体共有________种(不含立体异构)。
①能使FeCl3溶液显紫色;能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。
其中核磁共振氢谱显示为5组峰,峰面积之比为3:2:2:2:1,且含有-CH2CH3,该有机物的结构简式是________ (任写一种)。
(6)以CH3CH2CH2OH为原料,设计制备的合成路线:________。
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【题目】环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
(1)已知:(g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①
H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol 1 ②
对于反应:(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。
(2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③,起始总压为105Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为_________,该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有__________(填标号)。
A.通入惰性气体 B.提高温度
C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度
(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是__________(填标号)。
A.T1>T2
B.a点的反应速率小于c点的反应速率
C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L1
(4)环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2结构简式为),后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。
该电解池的阳极为____________,总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行,原因为_________________________。
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【题目】(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0,写出铁原子的简化的基态电子排布式______,Fe在周期表中第______周期______族,属于_______区。
(2)已知Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为﹣20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体为________(填晶体类型)。
(3)金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。
体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________;Fe原子配位数之比为____。若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞密度之比为_______。
(4)已知:Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子,空心圆代表Y原子)。
①该晶体的化学式为________。(用元素符号表示)
②已知该晶体的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞边长为______nm(只写计算式)。
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【题目】一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是( )
A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1
B.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2:1
C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L
D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.反应①为取代反应,有机产物与水混合后有机产物浮在上层
B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃类
D.一个苯分子含有三个碳碳双键,反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应
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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素,A是周期表中原子半径最小的元素,其中B、C同周期,B、D同主族。原子半径E>D>B>C>A。D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和,D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答:
(1)B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__(填化学式);
(2)B与C形成的三原子分子甲的电子式是__,C与E形成的原子个数比为1∶1的化合物乙物质中含有的化学键类型是__;
(3)E的最高价氧化物的水化物与D单质反应的离子方程式是__;
(4)A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,写出由丙制得高聚物的反应方程式__。
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【题目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反应放出的热量为483.6 kJ。有关键能数据如表所示:则水分子中O—H键键能为( )
化学键 | H-H | O=O |
键能/(kJ·mol-1) | 436 | 498 |
A.463.4 kJ·mol-1B.926.8 kJ·mol-1C.221.6 kJ·mol-1D.413 kJ·mol-1
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