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    今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A－＝HB－+HA     B2-+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是：

    A、H2B的电离方程式为：H2B2H+ +  B2－

    B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－>A－>HB－

    C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强

    D、等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：反应1可以看到，H2B-<HA(电离理论），所以酸性HA＞H2C->HC2- 反应2中HB-<HA（同上）。因为B2-的碱性最强，质子水解一般显酸性且B2-的带电量最大，最容易吸引质子，HB-的酸性最强，质子水解一般显酸性且HB-的带电量最小，吸引质子的能力较小。故选B。

    考点：弱电解质的电离

    点评：本题考查的是弱电解质的电离，从方程式中比较，容易得质子的离子，碱性强，反之，酸性强。

     

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    今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A－＝HB－+HA     B2-+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是：
    A、H2B的电离方程式为：H2B2H+ +  B2－
    B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－>A－>HB－
    C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强
    D、等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究化学反应实质，探究反应规律，是提高我们化学素养的有效手段，其中“以强制弱”的规律是我们所熟知的。

    （1）今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B（少量）+A-=== HB-+HA ，则在A-、HB-、B2-离子中，最易结合质子的是        ；

    （2）酸性强弱除了与物质本身属性有关外，还和溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中受NH3影响可发生完全电离。那么在液氨中反应：CH3COONa + HCl == NaCl + CH3COOH 能否发生，为什么？                                                          ；

    （3）铝铵矾，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵，向该盐的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生的现象有：

    ①溶液中出现白色沉淀；

    ②有刺激性气味的气体放出；

    ③白色沉淀量逐渐增多；

    ④白色沉淀逐渐消失；

    请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答）                   ；

    （4）在氧化还原反应中，也有“以强制弱”的类似规律。已知MnO2在酸性溶液中易被还原成Mn2+， MnO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(    )

    A．3Cl2 ＋ 6FeI2 = 2FeCl3 ＋4FeI3           B．Cl2 ＋ FeI2=FeCl2 ＋I2

    C．MnO2＋4HCl = MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O   D．2Fe3＋＋2I－= 2Fe2＋＋I2

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