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    8．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（　　）
    A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B．10mL0.01mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
    C．向醋酸溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
    D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

    分析 A．醋酸是弱电解质，其电离程度较小，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
    B．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，再结合水的离子积常数确定溶液中氢氧根离子浓度变化；
    C．向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子或氢离子的物质都抑制醋酸电离；
    D．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，常温下，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的氢氧化钠溶液，二者等体积混合，醋酸过量．

    解答 解：A．醋酸是弱电解质，其电离程度较小，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正确；
    B．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；
    C．向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子或氢离子的物质都抑制醋酸电离，所以向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大则抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
    D．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，常温下，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的氢氧化钠溶液，二者等体积混合，醋酸过量导致混合溶液呈酸性，pH＜7，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离的影响因素、电荷守恒、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答即可，易错选项是C，注意：加水稀释醋酸能促进醋酸电离，但溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度都减小，只有氢氧根离子浓度增大，为易错点．

    练习册系列答案
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    (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验:

    已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。

    （1）甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是 。

    ①B装置的作用是 。

    ②M干燥管中所放的药品是 。

    （2）检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质的试剂是 (填化学式)；检验是否完全变质的实验方法是 。

    （3）实验室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O82-+2Fe2+ 2Fe3++2SO42-)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示:

    实验序号

    起始读数/mL

    终点读数/mL

    Ⅰ

    2.50

    22.58

    Ⅱ

    1.00

    23.12

    Ⅲ

    0.00

    19.92

    ①完成上述实验需要准确量取20.00 mL过二硫酸铵溶液,所用仪器的名称是 。

    ②根据上述数据计算，样品的纯度为 (用含w、c的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省绵阳市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（ ）

    A. 用水冲洗，再涂上硼酸溶液

    B. 用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗

    C. 用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗

    D. 用大量清水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大．回答下列问题：
    （1）L的元素符号为O；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为1：2；四种元素的原子半径从大到小的顺序是C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比l：3可构成分子A，A的电子式为；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物．已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12.5%，且该分子结构中只有单键．则B的结构式为．若64g B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素L同一主族，该族第2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物产生的热量数据如下，其中能表示生成1mol硒化氢所产生的热量的是b（选填字母编号）．
    a．-99.7kJ         b．-29.7kJ         c．+20.6kJ        d．+241.8kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：R1CHO+CH3COOR2 $\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$ R1CH=CHCOOR2
    请回答：
    （1）C、E中官能团的名称分别是氯原子、醛基．
    （2）上述流程所涉及的反应中属于取代反应的是③④⑥（填序号）．
    （3）A的核磁共振氢谱显示峰的组数为3．
    （4）B+D→F的化学方程式．
    （5）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
    A．能发生水解反应                B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．能使溴的CCl4溶液褪色         D．与新制Cu（OH）2悬浊液共热产生砖红色沉淀
    （6）同时符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有6个（不考虑立体异构）．
    ①苯环上只有两个取代基    ②能发生银镜反应    ③与FeCl3溶液发生显色反应．
    写出其中任意一个同分异构体的结构简式中的任意一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温时，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．HR为强电解质
    B．图中四点，水的电离程度：c＞b＞d＞a
    C．若常温时，0.1mol/LHR溶液的电离度为1%，则常温时R+的水解常数约为10-9
    D．b点溶液中存在c（Na+）=c（R+）+c（HR）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有（　　）
    A．3种B．4种C．6种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用HNO3和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等．下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

    已知：
    ①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
    Fe3+Ni2+Cr3+
    开始沉淀1.56.74.0
    沉淀完全3.49.56.9
    ②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
    （1）再生酸中含有HNO3，采取减压蒸馏的目的为降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解．
    （2）滤渣1的主要成分为：Fe（OH）3和少量氧化铁．
    （3）“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：1：3．
    （4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
    （5）滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca（OH）2和CaF2．
    （6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.001mol•L-1，则残液中F-浓度为3.8
    Mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题．

    （1）仪器a的名称为分液漏斗；仪器b中可选择的试剂为固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰．
    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是bc（填字母）．
    a． Cl2               b．O2c．SO2           d．NO2
    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末逐渐变红，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有还原性，写出相应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
    （4）装置E中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，阻止装置F中水蒸气进入装置D．
    （5）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代数式表示）．

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