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    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂

    B. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

    C. NH3具有还原性可用作制冷剂

    D. C2H4具有可燃性可用作催熟剂

    【答案】A

    【解析】A. H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，选项A正确；B. Fe2(SO4)3水解产生氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物，可用作净水剂，选项B错误；C. NH3易液化，液氨气化时吸热，可用作制冷剂，选项C错误；D. 乙烯是植物生长的调节剂，可以催熟水果，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.10 mol L-1的氨水滴定10.00 mL a mol L-1的盐酸，溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，下列说法正确的是

    A. M点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

    B. N、Q两点溶液中NH3 H2O的电离常数：N<Q

    C. P 点氨水过量，c(NH4+)> c(Cl-)

    D. a=0.054

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

    A. 物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

    B. 标准状况下，lmol H2所占体积约为22.4L，lmol H2和N2混合气体的体积也约为22.4L

    C. 0.1L0.5molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

    D. 2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是

    A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥有色布条

    C. 用湿润的淀粉碘化钾试纸 D. 将气体通入硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯和乙炔为原料合成化工原料H的路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的名称____________，E中的官能团名称为_____________________________。

    （2）苯和甲醛反应生成A的反应类型为___________，B和C反应生成D的反应类型为___________。

    （3）F的结构简式为_________，G生成H的化学方程式为_____________________________。

    （4）B的亚甲基（—CH2—）的一个H被Br再取代生成I（），含有苯环的I的同分异构体共有__________种（不含I），其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1:1:1的结构简式为_____________。

    （5）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线。写出合成路线：

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金是常用的材料,下列产品不属于合金制品的是:

    A.青铜鼎B.不锈钢菜刀C.水银温度计D.生铁锅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是

    A. Na+、H+、MnO4-、CO32- B. NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、

    C. Fe3+、NH4+、SCN-、SO42- D. Na+、ClO-、H+、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列问题。

    （1）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁。下列关于金属锂的说法不正确的是____。

    A.金属锂是最轻的金属 B.锂可以和冷水反应放出氢气

    C.碳酸锂易溶于水 D.氢氧化钠碱性强于氢氧化锂

    （2）下列有关碱金属的说法中，正确的是_______。

    A.金属锂应保存在煤油中

    B.随着核电荷数增加，阳离子的氧化性逐渐减弱

    C.它们都能在空气里燃烧生成M2O（M表示碱金属）

    D.碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而升高

    （3）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：

    吸氢反应：2Li+H22LiH 放氢反应：LiH+H2O=LiOH+H2↑

    ①放氢反应中的氧化剂是__________。

    ②己知LiH固体密度为0.8g/cm3。用锂吸收112L (标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_____。由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______mo1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是

    A. 能使品红褪色

    B. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    C. 通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于

    稀盐酸

    D. 通入新制氯水中能使新制氯水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有

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