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    16．有关如图四个常用电化学装置的叙述中正确的是（　　）
    A．图I所示电池中，锌极电极反应为Zn-2e-═Zn2+
    B．图Ⅱ所示电池放电过程中，每转移1mo1电子，生成1mol PbSO4
    C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
    D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O在电池工作过程中被氧化为Ag

    分析 A．碱性条件下锌被氧化生成氢氧化锌；
    B．根据放电过程中电池反应判断；
    C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，根据转移电子守恒判断溶液中铜离子浓度是否变化；
    D．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂．

    解答 解：A．所示电池中，电解质为KOH，负极电极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故A错误；
    B．铅蓄电池放电反应的方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O～2e-，则每转移1mo1电子，生成1mol PbSO4，故B正确；
    C．电解精炼铜，阳极放电的是铜及比铜活泼的金属，阴极只有铜离子生成铜单质，电解质溶液中Cu2+浓度变小，故C错误；
    D．Ag2O是正极，正极发生还原反应，电池工作过程中被还原为Ag，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．某温度下水的离子积常数为Kw，在该温度下，a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1一元碱BOH等体积混合，溶液呈中性，则溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$
    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2•L-2，则在含有固体MgCO3的Na2CO3溶液中，有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
    C．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
    D．NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，分别存在NH4+的水解平衡和NH3•H2O的电离平衡，二者对对方的平衡都起了促进作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
    B．加入CaCl2促进了HCO3-的电离
    C．反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
    D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    B．蒸馏法淡化海水的过程中一定发生了化学变化
    C．从海水中可以获得MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
    D．可以用分液的方法将海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA
    B．常温常压下，2gD216O 中含中子数、质子数、电子数均不相等
    C．14g 分子式为CnH2n 的（n≥2）链烃中含有的C=C 的数目一定为$\frac{{N}_{A}}{n}$
    D．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯可用作制食品包装袋的原料
    B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    C．晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维
    D．含硫燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X元素原子的价电子的轨道表示式为，该元素的符号是S．
    （2）Q元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6．
    （3）化合物XZ2与YZ2的空间构型分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是二氧化硫和水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水．
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
    （5）比较X的氢化物与同族第二、四周期元素所形成的氢化物的稳定性、沸点高低，并说明理由元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S＞Se，所以稳定性H2O＞H2S＞H2Se；氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，水中含有氢键，所以熔沸点H2O＞H2Se＞H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（　　）
    A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
    B．按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
    C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
    D．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知：+Br2（g）$\stackrel{光照}{→}$+HBr（一溴取代反应只发生在侧链的α碳原子上）．
    现有化学式为C9H12的烃A，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与溴水反应：A在光照条件下，与溴蒸气作用得2种一溴代物（B1和B2）；A与液溴在铁催化剂作用下反应得到的一溴代物也只有2种（C1和C2）；C1和C2在铁催化作用下继续溴化得二溴代物共有4种．
    试写出A、B1、B2、C1、C2五种物质得结构简式：
    A，B1，B2，C1，C2．

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