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15.下列说法中正确的是(  )
A.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
B.对某一达到化学平衡状态的反应,若外界条件使反应速率改变,平衡一定会移动
C.在电解精炼铜的过程中,电解液中c(Cu2+)减小
D.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-11

分析 A.增大压强,活化分子数目不变;
B.如正逆反应速率相等,则平衡不移动;
C.阳极为粗铜,阳极可氧化铁、锌等金属,阴极只析出铜;
D.氮气和氢气的反应为可逆反应.

解答 解:A.增大压强,单位体积的活化分子数目增加,但活化分子数目不变,故A错误;
B.如正逆反应速率相等,则平衡不移动,如加入催化剂等,故B错误;
C.阳极为粗铜,阳极可氧化铁、锌等金属,阴极只析出铜,则电解液中c(Cu2+)减小,故C正确;
D.氮气和氢气的反应为可逆反应,则生产2mol氨气放出的热量大于38.6kJ,故D错误.
故选C.

点评 本题考查化学平衡的移动、化学反应速率的影响以及热化学方程式等知识,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,主要相关知识的理解,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(气)+B?XC(气)+2D(气)五分钟末测得C(D)=0.5mol/L,C(A):C(B)=3:5v(C)=0.1mol/(L•min),求:
(1)A在五分钟末的物质的量
(2)X的值.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

6.有A、B两种常见化合物组成混合物,其焰色反应均为黄色,其相互转化关系如图(其他物质均略去).

根据以上关系,回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D的化学式:ANa2O2,BNaHCO3,CO2,DCO2
(2)写出混合物中加水反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O.
(3)加热后,若只得到一种固体化合物,则A与B的物质的量之比的最大值为$\frac{1}{2}$.(填数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某固体A在一定条件下加热分解,产物全是气体.A的分解反应为:2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B+2C+2D,现测得分解产生的混合气体的密度是氢气的d倍,则A的相对分子量为(  )
A.2dB.2.5dC.5dD.0.8d

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.(1)烃A的结构简式如下,用系统命名法命名烃A:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷;烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有10种.
(2)有机物的系统名称是3-甲基-1-丁烯,将其在催化剂存在下完全氢化,所得烷烃的系统名称是2-甲基丁烷.
(3)有机物的系统名称是5,6-二甲基-3-乙基-1-庚烯,将其在催化剂存在条件下完全氢化,所得烷烃的系统名称为2,3-二甲基-5-乙基-庚烷.
(4)某有机物的系统命名的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷,它的结构简式为CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在温度T1和T2时,分别将1.00 mol CH4和2.40 mol NO2充入体积为1L的密闭容器发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:下列说法不正确的是(  )
 时间/min 0 10 20 40 50
 T1 n(CH4)/mol 1.00 0.70 0.50 0.20 0.20
 T2 n(CH4)/mol 1.00 0.60 0.360.30
A.T2时NO2的平衡转化率为70.0%
B.该反应的△H<0、T1<T2
C.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入1.00molCH4和2.40molNO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
D.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.60molCH4和1.60molH2O(g),平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列图示与对应的叙述相符的是(  )
A.
如图所示,从能量角度考虑,石墨比金刚石稳定
B.
图表示Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a点溶液中大量存在Al3+
C.
如图所示,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH≈4
D.
如图所示,在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO32-)的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.以芳香烃A为原料合成一种香料G的路线如图:

已知:G的摩尔质量为162g.mol-1
请回答下列问题:
(1)化合物G中的官能团有碳碳双键、酯基(填名称),C-D的反应类型是氧化反应
(2)E的结构简式为
(3)写出B→C的化学反应方程式:+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr
(4)A的所有芳香烃的同分异构体有5种(不包括A和其它环状结构).
(5)下列说法中,正确的是cd.
a.1molE分别与足量Na、NaOH反应,消耗其物质的量之比为1:1
b.E可以和液溴发生加成反应
c.G和互为同分异构体
d.F可以使溴水褪色
(6)请参考上述合成路线,以A为原料,无机试剂任选,合成合成路线流程图示例如下:CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸,△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(  )
A.氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1
B.已知2C(石墨,s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,则石墨的燃烧热为  110.5 kJ•mol-1
C.已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1,则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量
D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ•mol-1和1 411.0 kJ•mol-1,则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C2H4(g)+H2O(l)═C2H5OH(l)△H=-44.2 kJ•mol-1

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