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    15．根据反应式 2Al+2OH-+2H2O=AlO22-+3H2↑设计原电池，写出电极材料和电解质，并画出装置图．

    分析 利用反应2Al+2OH-+2H2O=AlO22-+3H2↑设计原电池时，根据反应可知，铝与碱反应，铝失电子为负极，正极可以是不与碱反应的金属比如铁，也可以是碳棒，电解质溶液应为强碱如氢氧化钠溶液，据此设计．

    解答 解：利用反应2Al+2OH-+2H2O=AlO22-+3H2↑设计原电池时，根据反应可知，铝与碱反应，铝失电子为负极，正极可以是不与碱反应的金属比如铁，也可以是碳棒，电解质溶液应为强碱如氢氧化钠溶液，所以装置图为：，
    答：设计电池为．

    点评 本题考查原电池的设计和工作原理，题目难度不大，注意原电池的组成特点和反应原理，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．将下列物质进行分类：①${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{3}$H   ②O2与O3   ③H2O与D2O   ④C60与石墨
    （1）互为同位素的是①（填编号，下同）；
    （2）互为同素异形体的是②④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Ka1（H2CO3）=4.2×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，Ka（HF）=6.8×10-4．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是（　　）
    A．Na2CO3  NaHCO3  CH3COONa  NaF
    B．NaHCO3  Na2CO3 CH3COONa  NaF
    C．NaF   CH3COONa   Na2CO3   NaHCO3
    D．NaF   CH3COONa   NaHCO3Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列操作中，能使电离平衡H2O?H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（　　）
    A．向水中加入KHSO4溶液B．将水加热到100℃，使pH=6
    C．向水中加入Na3PO4溶液D．向水中加入ZnSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料丙烷属于（　　）
    A．无机物B．烷烃C．氧化物D．可燃性单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1molNa2O2固体中含阴离子个数为2NA
    B．1molSiO2中含Si-O的数目为2NA
    C．标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA
    D．1molNaHCO3晶体中阳离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列事实及解释的化学（或离子）方程式均正确的是（　　）
    A．MnCl2溶液中常含有Cu2+，可添加难溶电解质MnS除去：Cu2++S2-=CuS↓
    B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是因为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    D．向氨水中滴入少量饱和氯化铁溶液制各Fe（OH）3胶体：Fe3++3NH3•H2O?Fe（OH）3（胶体）+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作合理的是（　　）
    A．
    用标准液滴定待测液    		B．
    检查装置气密性
    C．
    蒸发    		D．
    读取气体体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．
    （1）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2•12H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2（SO4）3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下（pH约为7）KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去．已知：Ksp（Fe（OH）3=4.0×10-38，则沉淀过滤后溶液中c（Fe3+）约为4.0×10-17mol•L-1．写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+．
    （3）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物．制取新材料和除去废气的转化关系如图1：用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是SO2．（填化学式）
    （4）工业上常采用如图2所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．先通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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