练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速度变慢，最后完全反应．接着加入过量的氢氧化钠溶液，（氢氧化锌溶于氢氧化钠溶液）过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末．已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似，试回答：
    （1）白铁镀锌的作用是______．
    （2）放出气体的速度由快到慢的原因是______．
    （3）锌在样品中的质量分数是______．

    解：（1）在铁制品表面镀锌，把铁与空气和水隔开，可以防锈，故答案为：在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化；
    （2）白铁镀锌的作用是为了防止白铁发生反应，放出气体的速度由快到慢的原因是由于反应物逐渐减少，
    故答案为：锌先被溶解，铁再发生反应，随着反应的进行，HCl浓度降低，导致反应速率由快到慢；
    （3）称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，锌和铁全部溶解生成氯化锌和氯化亚铁，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速度变慢，最后完全反应，是因为盐酸难度减小反应速率减小，接着加入过量的氢氧化钠溶液，亚铁离子沉淀生成氢氧化亚铁，锌离子和过量氢氧化钠反应生成偏锌酸钠溶液（氢氧化锌溶于氢氧化钠溶液）过滤，分离出灰绿色沉淀；迅速变为红褐色氢氧化铁沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末为Fe2O3，物质的量为0.0075mol；依据元素守恒得到2Fe～Fe2O3，铁物质的量为0.015mol，样品中锌的质量分数=×100%=16%，
    故答案为：16%．
    分析：（1）白铁镀锌在铁表面增加保护层，铁被保护；
    （2）反应过程中气体速率减慢主要是因为盐酸难度减小；
    （3）依据反应过程中铁元素守恒计算铁的质量，得到样品中锌的质量计算锌的质量分数．
    点评：本题考查了金属与酸反应生成的盐溶液和氢氧化钠反应的过程分析，氢氧化锌可溶于氢氧化钠溶液，铁元素守恒是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速度变慢，最后完全反应．接着加入过量的氢氧化钠溶液，（氢氧化锌溶于氢氧化钠溶液）过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末．已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似，试回答：
    （1）白铁镀锌的作用是
    在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化
    在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化
    ．
    （2）放出气体的速度由快到慢的原因是
    锌先被溶解，铁再发生反应，随着反应的进行，HCl浓度降低，导致反应速率由快到慢
    锌先被溶解，铁再发生反应，随着反应的进行，HCl浓度降低，导致反应速率由快到慢
    ．
    （3）锌在样品中的质量分数是
    16%
    16%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （已知锌与铝具有一定的相似性，如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子。实验室分析白铁（镀锌的铁）样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，至不再放出气体。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加强热至质量不变，最后得到1.20 g红色粉末。

    （1）白铁镀锌的作用是______________；盖玻璃片的作用是____________。

    （2）放出气体速率由快变慢的原因是_______________________________________。

    （3）为什么要加入过量NaOH溶液__________________________________________。

    （4）样品中锌的质量分数是_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知锌与铝具有一定的相似性，如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子。实验室分析白铁（镀锌的铁）样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加强热至质量不变，最后得到1.20 g红色粉末。

        （1）白铁镀锌的作用是________________；盖玻璃片的作用是________________。

        （2）放出气体速率由快变慢的原因是________________________________________。

        （3）为什么要加入过量NaOH溶液________________________________________。

        （4）锌在样品中的质量分数是________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知锌与铝具有一定的相似性，如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子。实验室分析白铁（镀锌的铁）样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加强热至质量不变，最后得到1.20 g红色粉末。

    （1）白铁镀锌的作用是_________________；盖玻璃片的作用是_________________________。

    （2）加入过量NaOH溶液的原因是_________________________________________________。

    （3）锌在样品中的质量分数是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （已知锌与铝具有一定的相似性，如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子。实验室分析白铁（镀锌的铁）样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，至不再放出气体。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加强热至质量不变，最后得到1.20 g红色粉末。

    （1）白铁镀锌的作用是______________；盖玻璃片的作用是____________。

    （2）放出气体速率由快变慢的原因是_______________________________________。

    （3）为什么要加入过量NaOH溶液__________________________________________。

    （4）样品中锌的质量分数是_______________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案