练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同

    B. NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同

    C. 金属Ag的堆积方式是面心立方最密堆积

    D. CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

    【答案】A

    【解析】

    A．SiO2是原子晶体，SiCl4是分子晶体，原子晶体熔沸点大于分子晶体，则沸点：SiO2＞SiCl4，解释不正确，故A错误；

    B．NH4C1是离子晶体，含有离子键和极性键，NaOH是离子晶体，含有离子键和极性键，所含化学键类型和晶体类型均相同，故B正确；

    C．由Ag晶体的晶胞图可知，银晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，故C正确；

    D、二氧化碳与水反应生成碳酸，反应中有水分子中的氢氧共价键的断裂和碳酸中碳氧共价键的形成，故D正确；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是( )

    A. 焊接金属时常用溶液做除锈剂

    B. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

    C. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

    D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgv/v0的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是

    A. 常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH-）：a<b

    B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

    C. 相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

    D. lgv/v0 =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应4CuO2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为-2价。关于该反应的叙述正确的是

    A. O2是还原产物

    B. 铜元素被还原，氧元素部分被氧化

    C. Cu2O是氧化剂

    D. 该反应中每生成1个O2，则转移2个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是

    A. 该元素可能有+3价

    B. 该元素位于第5周期副族

    C. 该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子

    D. 该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验需要物质的量浓度为0.5mol/L的NaOH溶液960mL用于酸碱中和实验，配制NaOH溶液的步骤如下，回答下列问题：

    第一步：称取NaOH固体，加入适量蒸馏水溶解；

    第二步：待冷却后转移至容量瓶中；

    第三步：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶中；

    第四步：定容

    第五步：摇匀。

    （1）第一步中称量NaOH固体的质量为____g；

    （2）第四步“定容”的具体操作为____；

    （3）如果配制溶液过程中出现下列情况会对所配制的溶液物质的量浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    ①容量瓶中原有少量蒸馏水___，

    ②定容时俯视观察____，

    ③把烧碱放在纸上称量____，

    ④溶解所用的烧杯未洗涤____；

    （4）取所配溶液10mL于试管中，加入5mL某浓度的盐酸溶液恰好中和，则所加的盐酸溶液的物质的量浓度是____mol/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能使氯水褪为无色的是（ ）

    A. AgNO3溶液B. NaBr溶液C. Na2CO3溶液D. SO2气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA

    B.标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NA

    C.2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

    D.常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9 g，浓碱液增重17.6 g。该烃的化学式为____，并写出其所有可能的结构简式：________。

    （2）某烃在O2中完全燃烧，生成6.6 g CO2和3.6 g H2O，在标准状态下该烃的密度为1.964 3 g·L1，则其化学式为_______。

    （3）某烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为_______。

    （4）在120 ℃和101 kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气的混合气体在点燃完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积缩小了，则该烃分子内的氢原子个数___(填序号)。

    A．小于4 B．大于4 C．等于4 D．无法判断

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案