Ⅰ.为了除去KCl溶液中少量的Mg2+、SO,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按如下步骤操作:
(1)上述试剂中, B是 ,C是 。
(2)操作Ⅱ的名称是 。
(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为 、 。
Ⅱ.一份无色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO 、OH-、HCO
、Cl-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成,进行了如下操作:
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性,试纸显蓝色;
②取2毫升溶液,先加足量稀硝酸酸化,有气体产生,再加氯化钡溶液进行检验,没有明显现象;
(1)原溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 。
(2)经过上述操作后,还不能肯定是否存在的离子是 。请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子。
Ⅰ(1)K2CO3(1分); HCl(1分); (2)蒸发结晶(1分);
(3)Mg2++2OHˉ=Mg(OH)2↓(2分);Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓(2分);
Ⅱ(1)Na+,CO32ˉ,OHˉ(2分);Fe3+,H+,Mg2+,HCO3ˉ(2分);(全对得2分,漏写得1分,有错不得分)
(2)Clˉ(1分); 取少量原溶液,加入足量稀硝酸酸化,再滴加少量AgNO3,若有白色沉淀产生,则有Clˉ,否则没有。(2分)
解析试题分析:
Ⅰ.(1)氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根和硫酸根除去,除杂时,每一步所加的试剂均是过量的,过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去,而多余的碳酸钾需用盐酸来除去,故试剂A、B、C依次是Ba(OH)2、K2CO3、HCl,
(2)液体和固体分离的方法是过滤,所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯,物质的溶液获得晶体的方法是蒸发结晶,
(3)氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根和硫酸根除去,方程式分别为:MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓,MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓,
Ⅱ(1)用石蕊试纸测溶液的酸碱性,试纸显蓝色,说明溶液呈碱性。与OH-离子反应的离子不能共存,Fe3+、H+、Mg2+、HCO排除。加足量稀硝酸酸化,有气体产生,说明含有CO
。所以原溶液中一定存在的离子是Na+(溶液中至少含有一种阳离子),CO32ˉ,OHˉ;一定不存在的离子是Fe3+,H+,Mg2+,HCO3ˉ;还不能肯定是否存在的离子是Clˉ;取少量原溶液,加入足量稀硝酸酸化,再滴加少量AgNO3,若有白色沉淀产生,则有Clˉ,否则没有。
考点:常见离子的检验方法
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
日常饮用水中NO3一的含量是水质卫生检验的重要标准之一,达到一定浓度时会对人类健康产生危害,为了降低饮用水中NO3一的浓度,某兴趣小组提出如下方案:
请回答下列问题:
(1)该方案在调节pH时,若pH过大或过小都会造成 的利用率降低。
(2)已知过滤后得到的滤液中几乎不含铝元素。①在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为 。
②滤渣在空气中煅烧过程中涉及的相关反应方程式为
(3)用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3—的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为 。
(4)饮用水中的NO3- 主要来自于NH4+。已知在微生物作用下,NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3- 。两步反应的能量变化示意图如下:
试写出1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是 。
(5)固体a熔融电解时阴极反应式为
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似,化学上称为“类卤素”,它们阴离子的还原性强弱为:Cl﹣<Br﹣<CN﹣<SCN﹣<I﹣.
试写出:
(1)(CN)2与KOH(aq)反应的化学方程式: ;
(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量(CN)2反应的离子方程式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
写出下列反应的离子方程式,或相应的化学方程式(每题2分7小题共14分)
(1)石灰石溶于稀盐酸 。
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 。
(3)碳酸氢钠溶液与盐酸反应 。
(4)氢氧化铜与稀硫酸反应 。
(5)2H++ CO32-=CO2↑+H2O 。
(6)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 。
(7)CO2+2OH-=CO32-+H2O 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
有以下几种物质 ①碳酸氢钠晶体;②液态氯化氢;③铁;④蔗糖;⑤乙醇;⑥熔融的K2SO4;⑦干冰;⑧石墨;⑨氨气。填空回答:(填序号)
(1)以上物质能导电的是 。
(2)以上物质中属于电解质的是 。
(3)以上物质中属于非电解质的是 。
(4)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 。
(5)分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②冰醋酸 ③水银 ④蔗糖 ⑤KNO3溶液
以上物质能导电的是 ;以上物质中属于电解质的是
以上物质中属于非电解质的是 (填序号)
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)(4分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
HNO3 Ba(OH)2
NaHCO3 NaHSO4
(2)(4分)在实验室制备氯气的过程中,多余的氯气通常是用氢氧化钠溶液进行吸收,请写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
该化学反应中,氧化剂是 ,还原剂是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
加碘食盐中通常加入的是KIO3,该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性,可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应。
(1)写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式______________________
(2)为测定菜加碘盐中碘元素的含量,某学生甲设计了如下实验:
A.准确称取wg食盐,使其完全溶解在适量的蒸馏水中;
B.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量的KI溶液,使其充分反应;
C.以___________________为指示剂,运滴加入物质的量浓度为的硫代硫酸钠溶液10.0mL,恰好完全反应,判断反应完全的实验现象为____________________________________,则该加碘盐样品中碘元素的含量为______________________mg/Kg(用含w的代数式表示)。
(已知:)
(3)某学生乙又进行了下列实验:
A.准确称取1.0g纯净的NaCl,加3mL蒸馏水配成溶液,溶液为无色;
B.滴入5滴指示剂和1mL 0.lmol/L Kl溶液,充分振荡,溶液不变化;
C.继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液,充分振荡,溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因,用离子方程式表示________________________
根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果进行分________________________(偏大、偏小、正确),其原因是________________________________________________.
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科目:高中化学 来源: 题型:问答题
(10分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题:
(1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入 (填设备名称)
(2)催化氧化阶段反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0,550 ℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。
理论上要提高SO2的转化率,反应的条件应是 温 、高压(填“高”、“低”、或“常” ),但通常情况下工业生产中采用常压的原因是 。
将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于 。
(3)为循环利用催化剂,科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料知:VOSO4可溶于水,V2O5难溶于水,NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。
则:反应①②③④中属于氧化还原反应的是 (填数字序号),反应③的离子方程式为 。该工艺中反应③的沉淀率(又称沉矾率)是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度: 、 。
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