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    如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J(Na2FeO4)，反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%.

    请回答下列问题：

    （1）写出F的化学式：________________.

    （2）写出G的电子式：________________.

    （3）反应①的化学方程式为_____________________，人们将反应①涉及的化学工业称为________。

    （4）反应⑤的离子方程式为______________________________________________．

    高铁酸钠(Na2FeO4)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：

    ①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；

    ②________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________.



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：

    K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O

    为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    （1）滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

    （2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：_________________。

    （3）“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液调滤液pH至中性。

    （4）不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。

    由图可得，随着温度升高，

    ①________________，

    ②__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若1.8 g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24 L H2(标准状况)，则该金属是(　　)

    A．Al　　　　　　　　                B．Mg

    C．Fe                                D．Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al­(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。

    （1）Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为________________________________。

    （2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为__________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是____________。装置连接后，首先要进行的操作的名称是____________。

    （3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是________、________等。

    （4）完全分解后测得C增重3.65 g 、D增重9.90 g ，则x＝__________。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”)。

    （5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定 z，除测定D的增重外，至少还需测定__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu

    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是     (　　)

    A．①多              B．②多

    C．相等              D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．MgCl2         B．NaOH        C．MgSO4     D．NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－，Ksp＝[Cu2＋]·[OH－]2＝2×10－20 mol3·L－3。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

    (1)某CuSO4溶液里[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

    (2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

    （1）C60分子中每个原子接2个单键和一个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物的分子式为        ；C60的晶体结构类似于干冰，则每个C60晶胞的质量为          (用含NA的式子表示)。

    （2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是         。

    a．晶体的密度：干冰>冰            b．晶体的熔点：干冰>冰

    c．晶体中的空间利用率：干冰>冰    d．晶体中分子间相互作用力类型相同

    （3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有(    )

         a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；

         b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C;

         c．晶体的熔点：金刚石>石墨   

         d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

         e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；

         f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

    （4）立方BN结构与金刚石相似，晶胞结构如下图，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为            ，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为         ，一个晶胞中N原子数目为        。

    （5）碳与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为         ，金属铜采用面心立方最密堆积，则Cu的晶体中Cu原子的配位数为             。已知Cu单质的晶体密度为g•cm-3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

    （1）单质L是______________。

    （2）化合物B是______________。

    （3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是______________和__________(填代号)。它们的化学反应方程式分别是________和________。

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