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    将足量的Na2O2投入水中，充分反应有称得溶液增重16.8g，则Na2O2与H2O反应转移电子的物质的量为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算,钠的重要化合物
    专题：计算题
    分析：Na2O2投入水中，发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，根据增重可计算出过氧化钠的物质的量，进而计算出转移电子数．
    解答： 解：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑   增重
        2mol               32     156-32=124g
        n                           16.8g
    n=
    2mol×16.8g
    124g
    =0.27mol，1mol过氧化钠反应转移2mol电子，则0.27mol过氧化钠反应转移0.54mol，
    故答案为：0.54mol．
    点评：本题考查了过氧化钠与水反应的计算，注意差量法的应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（　　）
    A、N2和O2
    B、CO2和O2
    C、SO2和CO2
    D、NO和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应5H2O+3BrF3═Br2+O2+HBrO3+9HF中，当有45克水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同溶液中的溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．如图是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况．

    由以上信息可知：
    ①AgCl的溶度积常数的表达式为
     
    ，由图知AgCl的溶度积常数为
     
    ．
    ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
    c(Br-)
    c(Cl-)
    =
     
    ．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知溶液中c（Ag+）、c（Cl-）的乘积是一个常数，即Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.0×10-10，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中
    （1）加入50mL 0.018mol/L的盐酸，生成沉淀后，溶液中c（Ag+）=
     
    ．
    （2）加入50mL 0.020mol?L-1的盐酸，生成沉淀．
    ①沉淀生成后溶液中c（Ag+）为
     
    ．
    ②沉淀生成后溶液的pH是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．
    试回答下列问题：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是
     
    ．
    Ⅱ、海带中含有丰富的碘．为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验，请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
     
    （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯　 B．坩埚　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精灯　 F．干燥器
    （2）步骤②：Iˉ溶液的获取．操作是
     
    ．
    （3）步骤③的实验操作名称是
     
    ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
     
    ．
    （4）步骤④：氧化．反应的化学方程式是
     
    ．除此以外下列氧化剂最好选用
     
    （填代号）．
    A、浓硫酸　　　　 B、新制氯水　　　　　 C、KMnO4溶液　　　　　　 D、H2O2
    理由是
     
    ．
    （5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
     
    ．
    （6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
    （1）将浓度均为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=
     
    mol?L-1．
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸
     
    （用溶解平衡原理解释）．万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol?L-1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为
     
    mol?L-1．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式
     
    ．
    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程溶液可能会变浑浊的有（　　）
    ①钠投入饱和食盐水中；
    ②少量钠投入饱和NaHCO3溶液中；
    ③过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中；
    ④过量的CO2通入CaCl2溶液中；
    ⑤足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中．
    A、①②B、①③
    C、①③④⑤D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1molCO和
     
    mol CO2所含氧原子数相等．

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